化学：解题技巧与应试策略系列 6策略 6 电化学试题的分析与技巧金点子：本专题的试题包括：新型电池，溶液中离子的放电顺序，电解后溶液 pH 的求算，原电池、电解池、电镀池的比较分析等。在解题时，所涉及到的方法有正逆判析、电荷守恒、电子守恒等。其主体内容如下：1．原电池、电解池、电镀池的比较内容 原电池 电解池 电镀池定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置形成条件 ①活动性不同的两电极（连接）；② 电解质溶液（电极插入其中并与电极自发反应）；③ 形成闭合回路。 ①两电极接直流电源；② 两电极插入电解质溶液；③ 形成闭合回路。 ①镀层金属接电源正极作阳极，镀件接电源负极作阴极；② 电镀液必须含有镀层金属的阳离子③ 形成闭合回路。两电极规定及反应 负极：较活泼金属；释放电子；发生氧化反应正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)；电子流入一极；发生还原反应。 阴极：与电源负极相连的极；发生还原反应。阳极：与电源正极相连的极；发生氧化反应。 阴极：待镀金属；还原反应。阳极：镀层金属；氧化反应。电子流向 负极 正极 负极→阴极→阳离子正极←阳极←阴离子 负极→阴极→阳离子正极←阳极电解液变 化 2．用惰性电极对电解质溶液进行电解时的各种变化情况比较电解时溶液 pH 值的变化规律：电解质溶液在电解过程中，有时溶液 pH 值会发生变化。判断电解质溶液的 pH 值变化，有时可以从电解产物上去看。① 若电解时阴极上产生 H2，阳极上无 O2 产生，电解后溶液 pH 值增大；② 若阴极上无 H2，阳极上产生 O2，则电解后溶液 pH 值减小；③ 若阴极上有 H2，阳极上有 O2，且 V(H2)==2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后 pH 值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则 pH 值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则 pH 值变大；④ 若阴极上无 H2，阳极上无 O2 产生，电解后溶液的 pH 可能也会发生变化。如电解 CuCl2 溶液（CuCl2 溶液由于 Cu2+水解显酸性），一旦 CuCl2 全部电解完，pH 值会变大，成中性溶液注：电解 CuCl2 溶液，从理论上讲，其浓度减小，水解产生的ｃ(H+)减小，pH 增大。但实际上，阳极产生的 Cl2 不可能全部析出，而有一部分溶于阳极区溶液中，且与 H2O 反应生成HCl 和 HClO ，故 pH 减小。经典题：例题 1 ： ：有 a、b、c、...
