高三化学 解题技巧与应试策略系列15

2010 高考化学解题技巧与应试策略系列 15策略 15 无机结构的分析与判断技巧金点子：无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括：1．最外层 8 电子结构的判断技巧对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值加最外层电子数等于 8，即 A 原子的最外层为 8 电子结构，如 NH3、PCl3、H2S 等。其计算式为：┃A 的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。2．非极性分子的判断技巧对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如CO2、BF3、PCl5 等。其计算式为：┃A 的化合价┃= 最外层电子数 。3．分子结构的分析与判断技巧常见的无机分子结构有直线形分子(如 CO2)、平面三角形分子(如 BF3)、弯曲形分子(如H2O)、三角锥形分子(如 NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。4．晶体结构的分析与判断技巧常见的晶体有离子晶体(NaCl 型和 CsCl 型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。经典题：例题 1 ：(1999 年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2方法：利用 ABn 型分子中价电子排布规律分析求解。捷径： 根据金点子中的技法概述 1 知，属 ABn 型分子的有 BeCl2、PCl3、PCl5，只有 PCl3 分子中的┃P 的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8 。故 PCl3 分子中 P 原子的最外层满足 8 电子结构，又 Cl 原子为-1 价，也满足最外层 8 电子结构，故 B 符合题设要求。又因 N2 的电子式是 , 所有原子都满足最外层为 8 电子结构。以此得正确答案为 BD。总结： BeCl2 中 Be 原子的最外层只有 2 个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是 8。PCl3 的电子式可联系到中学阶段所学的 NH3 分子的结构书写，即为 。例题 2 ：（1999 年全国高考）关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点...