硫酸工业 环境保护复习重点1．接触法制硫酸的生产过程和化学原理。2．保护环境难点聚焦一、接触法制硫酸的原理、过程及典型设备1．三种原料：硫铁矿（FeS2）、空气、水。利用接触法制硫酸一般可以用硫黄、黄铁矿、石膏、有色金属冶炼厂的烟气 (含一定量的SO2)等。其中用硫黄作原料成本低、对环境污染少。但我国硫黄资源较少，主要用黄铁矿（主要成分为 FeS2）作生产硫酸的原料。2．三步骤、三反应：（1） 4FeS2 +11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）（2）2 SO2+ O2 ≒ 2 SO3 （催化剂，加热），（3） SO3 + H2O === H2SO43．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。（1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。（2）热交换原理：在接触室中生成的热量经过热交换器，传递给进入接触室的需要预热的混合气体，为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫的吸收创造了有利条件。（3）逆流原理：液体由上向下流，气体由下向上升，两者在逆流过程中充分反应。接触法制硫酸的原理、过程及典型设备三原料三阶段三反应（均放热）三设备三净化黄铁矿或 S造气4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2（高温）或 S+O2=SO2沸腾炉除尘空气接触氧化2 SO2 + O2 ≒ 2 SO3 （催化剂）接触室（含热交换器）洗涤98.3%浓硫酸三氧化硫吸收SO3+ H2O === H2SO4吸收塔干燥接触法制硫酸示意图： 5．应用化学反应速率和化学平衡移动原理选择适宜条件二氧化硫接触氧化的反应是一个气体总体积缩小的、放热的反应。（1）温度二氧化硫接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断，温度较低对反应有利。但是，温度较低时，反应速率低，考虑催化剂在 400∽500℃活性最大，在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，这时反应速率和二氧化硫的转化率都比较理想。（2）压强二氧化硫接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应，根据化学平衡理论判断，加压对反应有利。但是，在常压、400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作，并不加压。（3）二氧化硫接触氧化的适宜条件常压、较高温度（400～500℃）和催化剂6．接触法制硫酸中应注意的几个问题（1）依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之...
