高三化学综合复习第一轮：金属元素—镁与铝人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：金属元素—镁与铝二. 重点、难点1. 重点掌握铝及其化合物的化学性质，了解铝的化合物之间的相互转化；2. 了解镁及其化合物的性质；3. 了解铝和镁的天然资源和用途三. 具体内容（一）镁铝的化学性质1. 与非金属反应2. 与水反应3. 与氧化物反应4. 与酸反应5. 与强碱反应6. 与盐溶液反应7. 单质的制备（二）氧化镁和氧化铝的化学性质1. 物理性质2. 重要用途3. 主要化学性质（三）氢氧化镁和氢氧化铝1. 氢氧化镁的化学性质2. 氢氧化铝的化学性质3. 生成氢氧化铝的基本图像4. 可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算（四）铝盐、偏铝酸盐1. 铝盐：明矾（1）电离（2）水解（3）与碱反应（4）与盐反应（5）泡沫灭火器工作原理2. 偏铝酸盐：偏铝酸钠（1）水解（2）与酸反应（3）与盐反应用心 爱心 专心【典型例题】[例 1] a ml 0.5mol/L AlCl3溶液与 b ml c mol/LNaOH 溶液混合后，得到 3.9g 沉淀，则下列说法正确的是（ ）A. 若 a、b 均为 1000 时，c 的值只有一个 B. 若 a 为 1000、c 为 1 时，b 的值只有一个C. 若 b 为 1000、c 为 1 时，a 的值只有一个 D. 以上说法均不正确答案：C解析： 考查氢氧化铝两性的应用。[例 2] 把 0.2mol 铝投入 100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液中充分反应后，再加入 1mol/L 的 H2SO4溶液 bmL，其结果是（ ） A. 若 b=400 充分反应后还剩余 H2SO4 B. 若 b=60 反应结束后的铝元素存在的形式是 AlO2- 和 Al（OH）3C. 若 b=50 反应结束后的铝元素存在的形式是 Al3+ 和 Al（OH）3 D. 反应结束后要得到澄清溶液则必需 b≥300 答案：B解析：考查铝元素某些物质的两性的应用。 [例 3] 用稀 H2SO4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取 Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生制备途径分别为：甲： AlAl SOAl OHH SO243NaOH324乙： AlNaAlOAl OHNaOH2H SO324丙：Al（OH）3若要制得等量的 Al（OH）3则（ ） A. 三者消耗 NaOH 相同 B. 甲消耗 H2SO4最少C. 乙消耗 NaOH 最多 D. 丙消耗 H2SO4和 NaOH 都最少 答案：D 解析：考查物质制备方法的多样性。 [例 4] 已知 A 为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C 难溶于水（1）试推断（写化学式）：A B C D （2）写出 A...
