高中化学 2-2《离子反应》教学资料 新人教版必修1

高中化学 2-2《离子反应》教学资料 新人教版必修 11．离子反应：有离子参加的反应。［演示实验 1—2 并投影］填写实验报告：［设问］1.BaCl2溶液能与 CuSO4溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。［分析］上述实验“2”与“3”的反应本质：②BaCl2溶液与 CuSO4溶液混合反应本质：B ａ 2＋＋SO2－4=====B ａ SO4↓③C ｕ C ｌ 2溶液与 A ｇ NO3溶液混合反应本质：A ｇ＋＋Cl－=====AgCl↓［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。［讲解］①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。［练习］完成下列反应的离子方程式(分三组)。①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－====H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。［板书］4.离子方程式的意义［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式 H＋＋OH－=====H2O 表示了反应的本质。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O［投影］完成下列反应的离子方程式(分三组)：①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：C ｕ（OH）2＋2H＋=====C ｕ 2＋＋2H2O ［Cu(OH)2——难溶碱］CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=====BaSO4↓＋2H2O［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O 这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?［小结］强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为 H＋＋OH...