高中化学 专题09 离子反应教学案（含解析）-人教版高中全册化学教学案

专题 09 离子反应离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应。 【实验探究】实验实验一:向 2 mL CuSO4 溶液中滴加 NaCl 溶液实验二:向 1 mL 0.01 mol·L-1 CuSO4 溶液中滴加 4 mL 0.01 mol·L-1的 BaCl2溶液(过量)现象无明显现象白色沉淀原因不反应生成 BaSO4 沉淀【交流·研讨 1】BaCl2溶液与 CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应?现象分析:(1)混合前,溶液中各存在哪些离子? Cu2+、S、Ba2+、Cl-(2)混合后,宏观上看到什么现象? 有白色沉淀生成(3)发生反应的化学方程式是 CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2。 (4)反应的实质是)Ba2++SBaSO4↓。 2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 【交流·研讨 2】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢?书写四步: 一写:写出正确的化学方程式二拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶于水、难电离的物质(如水)以及气体、单质、氧化物等用化学式表示三删:删去方程式两边不参加反应的离子四查:是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒、是否符合客观事实、离子的改写是否正确书写离子方程式应注意的问题：⑴ 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl 固体与 Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质:① 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3② 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③ 可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OHSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHSO4溶液和 NaOH 溶液反应：H+＋ OH-=H2O【练习】1.完成下列离子方程式:(1)CuSO4+NaOH——Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(2)CaCO3+HCl——2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑(3)CuO+HNO3——2H++CuOCu2++H2O(4)CO2+NaOH——2OH-+CO2C+H2O(5)Fe+CuSO4——Fe+Cu2+Fe2++Cu2.请写出①稀硫酸和氢氧化钠溶液;② 稀硝酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。① H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OOH-+H+H2...