高中化学方程式 离子方程式总结素材-人教版高中全册化学素材

离子方程式总结一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2 与 NaO少量 CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量 CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当 CO2 通入 NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3 等溶液中时，CO2 少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当 CO2 通入苯酚钠溶液中，无论 CO2 少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有：SO2、H2S 等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl3 与 NaOH少量 NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过量 NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2 与 HCl少量 HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 过量 HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以 NaAlO2 或 AlCl3 为原料制备 Al(OH)3 沉淀，一定控制好酸碱的用量。三、酸式盐与碱4、NaHSO4 和 Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓5、NaHCO3 和 Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O6、Ca(HCO3)2 和 Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O7、Mg(HCO3)2 和 NaOHNaOH 少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓NaOH 过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为 1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 四、复盐与碱8、KAl(SO4)2 和 Ba(OH)2沉淀的物质的量最大（Al3+沉淀完全）：2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的质量最大（SO42-沉淀完全）：Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2OKAl(SO4)2 和 Ba(OH)2 1：1 反应2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。五、氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeBr2 溶液中通入 Cl2（Fe2+比 Br-还原性强）少量 Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-过量 Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2 溶液中通入少量 Cl2（I-比 Fe2+还原性强）2I-+Cl2==I2+2Cl-10、FeCl3 和 Zn少量 Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+过量 Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+小结：离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：1、酸式盐与碱反应，少量物质定为 1（阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系），多量物质需要多少写多少。2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质