化学反应速率和平衡知识点归纳

化学反应速率与化学平衡【专题目标】１．了解化学反应速率得概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质得化学反应速率与化学方程式中各物质得化学计量数得关系。(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度得减小或生成物浓度得增加来表示。(2)表达式:；单位：m ｏ l/（L·min)或 mol/(Ｌ·s)。(3)在同一反应中,用不同得物质表示反应速率得数值之比等于它们在化学方程式中得化学计量数之比。2.了解化学反应得可逆性，理解化学平衡得特征,了解化学平衡与化学反应速率之间得内在联系。（1)概念:在一定条件下得可逆反应里,正反应与逆反应速率相等，反应混合物中各组分得浓度保持不变得状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡。(2)化学平衡状态得特征:①“动” ：化学平衡就是动态平衡,即:ｖ正＝v 逆≠0②“等” ：达到化学平衡时 v 正=ｖ逆,即同一物质得消耗速率等于生成速率③“定” ：外界条件不变时,处于化学平衡状态得各物质得浓度、质量分数或体积分数保持不变④“变” :可逆反应得平衡状态就是相对得，临时得,当影响平衡得条件改变时，化学平衡即被破坏,并在新得条件下建立新得平衡状态３．理解浓度、压强与温度等条件对化学平衡得影响,理解平衡移动原理得涵义。理解勒夏特列原理:假如改变影响化学平衡得一个条件（如浓度、压强或温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变得方向移动。4．学会应用建立等效平衡得思维方式解决化学平衡中得常见问题。【经典题型】一、化学反应速率题型一:根据化学计量数之比,计算反应速率【例１】反应 4NH ３(g)+5O ２(g) 4NO(g）＋6H ２O(g)在１０ L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气得物质得量增加了 0、45mol,则此反应得平均速率(反应物得消耗速率或产物得生成速率）可表示为( C )A． Ｂ.C. D.【方法点拨】 速率之比 ﻩ 化学计量数之比题型二:以图象形式给出条件,计算反应速率【例 2】某温度时，在 2 Ｌ容器中,X、Y、Ｚ三种物质得物质得量随时间变化得曲线如图所示。由图中数据分析:该反应得化学方程式为___3 Ｘ+Y__＿__＿_２ Z_______。反应开始至２ｍ in,用 Z 表示得平均反应速率为＿_0、05m ｏｌ/(Ｌ·mi ｎ)___＿______。题型三:根据已知得浓度、温度等条件，比较反应速率得大小【例 3】把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有 1 ０ mL 2mo ｌ/L 盐酸得烧杯中,均加水稀释到 50mL,此时，X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快得就是( B )A.10℃20mL 3 ｍ o ｌ/L 得 X 溶液B....