物质在水中的溶解

第 7 节 物质在水中的溶解 目标提示 1.区别饱和溶液与不饱和溶液。 2.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。 3.了解外界条件能够影响物质的性质。 4.会计算溶解中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液。 要点指津 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。 (1) 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液。 (2) 不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液存在的条件： (1) 温度一定：若改变温度，溶液的“饱和”与“不饱和”会发生转化。 (2)溶剂量一定：增加或减少溶剂都可造成溶液能否再溶解溶质，即溶液的“饱和”与“不饱和”也会相互转化。 3.饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。 大多数溶液： 饱和溶液 不饱和溶液。 “饱和与不饱和溶液”“浓与稀溶液”之间的区别：微溶和难溶的物质，其饱和溶液中溶质的质量分数很小，因此就不会是浓溶液。而易溶的物质，虽然不是饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数却比较大。所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。 4.溶解度。 (1) 定义 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 在正确理解溶解度概念时，要抓住以下关键的要素： 条件――“在一定温度下”，因为固态物质的溶解度的大小是受温度影响的，所以，谈溶解度必须指明温度。 标准――“在100g溶剂里 ( 一般指水 )” ，因为在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的。所以，规定100g溶剂这个统一标准，如不注明，溶剂通常就指水。 状态――“溶液达到饱和状态”，就是指物质的溶解达到最大量。 单位――“溶解的克数”，溶解度是有单位的，单位是克，不是任何别的单位。必须满足以上四点，才能构成溶解度的完整概念。例如：40℃时，100g水中溶解氯化铵 45.8g ，刚好达到饱和，则40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g 。 在一定温度时，溶解度的数学表达式为： 溶解度 (g)= ×100(g)( 溶剂) 5.溶质的质量分数。 (1) 定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 (2) 计算公式：溶质的质量分数 = ×100 ％， 6.溶解度与质量分数。 (1) 溶解度与质量分数的比较。 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制...