第六章 相平衡6。1 指出下列平衡系统中的组分数 C，相数 P 及自由度 F。(1） I2(s）与其蒸气成平衡；(2） CaCO3（s)与其分解产物 CaO(s)和 CO2（g）成平衡；（3） NH4HS（s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物 NH3(g）和 H2S(g)成平衡；(4） 取任意量的 NH3（g）和 H2S（g)与 NH4HS（s）成平衡。（5） I2作为溶质在两不互溶液体 H2O 和 CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）。解: （1）C = 1， P = 2, F = C – P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1。 (2)C = 3 – 1 = 2， P = 3, F = C –P + 2 = 2 – 3 + 2 = 1。 （3）C = 3 – 1 – 1 = 1, P = 2， F = C – P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1。 （4）C = 3 – 1 = 2， P = 2， F = C – P + 2 = 2 – 2 + 2 = 2。 （5）C = 3， P = 2, F = C – P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2.6。2 已知液体甲苯（A)和液体苯（B）在 90 C 时的饱和蒸气压分别为= 和.两者可形成理想液态混合物。今有系统组成为的甲苯—苯混合物 5 mol，在 90 C 下成气-液两相平衡，若气相组成为求：(1） 平衡时液相组成及系统的压力 p。（2） 平衡时气、液两相的物质的量解：（1）对于理想液态混合物，每个组分服从 Raoult 定律，因此 （2）系统代表点,根据杠杆原理 6。3 单组分系统的相图示意如右图. 试用相律分析途中各点、线、面的相 平衡关系及自由度。 解：单相区已标于图上。 二相线（F = 1）： 三相点(F = 0）： 图中虚线表示介稳态。6.4 已知甲苯、苯在 90 C 下纯液体的饱和蒸气压分别为 54。22 kPa 和136。12 kPa.两者可形成理想液态混合物。取 200.0 g 甲苯和 200.0 g 苯置于带活塞的导热容器中，始态为一定压力下 90 C 的液态混合物。在恒温 90 C 下逐渐降低压力，问（1） 压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？（2） 压力降到多少时，液相开始消逝,最后一滴液相的组成如何？（3) 压力为 92。00 kPa 时，系统内气—液两相平衡，两相的组成如何？两相的物质的量各位多少？解：原始溶液的组成为 (1）刚开始出现气相时，可认为液相的组成不变，因此 （2）只剩最后一滴液体时，可认为气相的组成等于原始溶液的组成 （3)根据（2）的结果 由杠杆原理知， 6.5 25 C 丙醇(A) –水（B）系统气–液两相平衡时两组分蒸气...
