知识梳理一. 盖斯定律1. 盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。归纳总结：反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：① 由 A 直接变成 D，反应热为△H；② 由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3。如下图所示：则有△H= H△1+ H△2+ H△3盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。应用盖斯定律进行简单计算的注意事项：⑴ 当反应方程式乘以或除以某数时，△H 也应乘以或除以该数。⑵ 反应方程式进行加减时，△H 也同样进行加减运算，且计算过程中要带“+”“-”。⑶ 运用盖斯定律进行计算并比较反应热的大小时，同样要把△H 看做一个整体。⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的变化，状态由固到液到气变化时，会吸热；反之会放热。⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。运用盖斯定律关键在于分析总反应可由哪些中间过程构成，化简要细心，计算时△H（带“+”“-”）也要参与运算。⑹ 不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。⑺ 某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。二、根据反应物和生成物的键能计算反应热：ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能⑴ 计算时一定要注意是什么化学键，单键还双键，一个分子中有多少个共价键。如 1molSi 晶体中含有2molSi-Si 共价键。⑵ 有时还要利用题目中的条件构造一个新的热化学方程式或关系式，如可根据燃烧热的定义，写出热化学方程式，再结合题目中的热化学方程式，利用盖斯定律进行计算。三、应用盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生，这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来。跟踪练习1．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）① 下表数据可以计算出 （g）+3H2（g）→（g）的反应热；共价键C﹣CC C═C﹣HH﹣H键能/（kJ•mol﹣1） 348610413436② 已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•m...
