第五单元 化学方程式考点一考点二考点三质量守恒定律 ( 高频考点 ) 1. 含义参加化学反应 的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 , 这个规律称为质量守恒定律。 考点一考点二考点三2. 实质参加化学反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类 、原子的数目 、原子的质量 没有改变 , 因此 , 化学反应前后物质的总质量守恒。 考点一考点二考点三3. 化学反应前后各种量的关系 五个一定不变ەۖۖ۔ۖۖۓ微观ە۔ۓ原子种类不变原子数目 不变原子质量不变宏观 ቐ反应物和生成物的总质量 不变元素 种类不变两个一定改变 ൝微观:物质的分子 一定改变宏观:物质的种类一定改变两个可能改变 ቊ微观:分子数目可能改变宏观:元素化合价可能改变 考点一考点二考点三4. 质量守恒定律的应用 应用 依据 确定物质的化学式 化学反应前后原子种类、原子数目不变 推断反应中的化学计量数 化学反应前后原子的数目不变 推断物质的元素组成 化学反应前后元素种类不变 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量 化学反应前后,反应物和生成物的总质量不变 考点一考点二考点三5. 使用质量守恒定律时的注意事项(1)“ 化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学 变化 , 不适用于物理变化 , 任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“ 参加反应”是基础。含义中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和 , 不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。(3)“ 质量总和”是核心。无论是参加反应的物质 , 还是反应后生成的物质 , 计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。(4)“ 质量守恒”是目的。定律只适用于质量 守恒 , 不包括体积、分子数等。 考点一考点二考点三化学方程式 1. 含义用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。2. 意义意义 实例(2H2+O22H2O) 2×2 32 2×18 质的 方面 表明反应物 、生成物 和反应条件 反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃 读法:氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 考点一考点二考点三意义 实例(2H2+O22H2O) 2×2 32 2×18 量的 方面 宏观:通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示反应物、生成物各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比 参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比=(2×2)∶32∶(2×18)=1∶8∶9 读法:每 4 份 质量的氢...
