课时 2 酸碱中和反应与溶液的酸碱性考点一考点二酸和碱的中和反应 ( 详见 P74 实验 ) 1. 中和反应的定义酸与碱 作用生成盐和水的反应 , 称为中和反应。 2. 表示式酸 + 碱 盐 + 水3. 反应实质酸碱中和反应的实质是酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成水 , 如图所示。 H++OH-H2O 考点一考点二考点一考点二4. 中和反应的应用(1) 农业上 : 改良土壤的酸碱性。如用熟石灰 改良酸性土壤。 (2) 工业上 : 处理工厂废水。如印染厂的废水呈碱性 , 可加入硫酸进行中和。(3) 用于医药 : 服用含碱性物质的药物 , 治疗胃酸过多症。考点一考点二溶液酸碱度的表示方法—— pH( 高频考点 ) 1. 溶液酸碱性与 pH 大小的关系(1) 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性 , 不能检测溶液的酸碱度 , 检测溶液的酸碱度一般用 pH 试纸 。溶液的酸碱度常用 pH表示 ,pH 的范围在 0~14 之间。 (2) 溶液的酸碱性强弱与 pH 的关系如图所示 :①pH< 7 的溶液呈酸性 ,pH 越小 , 溶液的酸性越强。 ②pH> 7 的溶液呈碱性 ,pH 越大 , 溶液的碱性越强。 ③pH=7 的溶液呈中性。 考点一考点二【注意】 a. 酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以显酸性的溶液不一定是酸溶液 , 也可能是某些盐溶液 , 如氯化铵属于盐 , 其水溶液显酸性。b. 碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液。所以显碱性的溶液不一定是碱溶液 , 也可能是某些盐溶液 , 如碳酸钠属于盐 , 其水溶液显碱性。2. 用 pH 试纸测溶液 pH 大小的方法在白瓷板或玻璃片 上放一小块干燥的 pH 试纸 , 用玻璃棒 蘸取少量待测溶液滴到 pH 试纸上 , 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 , 读出该溶液的 pH 。 考点一考点二考点一考点二3. 对 pH 变化曲线图的理解和应用(1) 酸性溶液加水稀释 pH 变大 , 但只能接近 7, 不会大于 7( 酸性溶液不会稀释成碱性溶液 ), 如图Ⅰ所示。(2) 酸性溶液加碱 pH 变大 , 随着不断加碱 ,pH 会大于 7, 如图Ⅱ所示。(3) 碱性溶液加水稀释 pH 变小 , 但只能接近 7, 不会小于 7( 碱性溶液不会稀释成酸性溶液 ), 如图Ⅲ所示。(4) 碱性溶液加酸 pH 变小 , 随着不断加酸 ,pH 会小于 7, 如图Ⅳ所示。考点一考点二 考点一考点二4. 溶液酸碱度的重要意义(1) 化工生产中许多反应必须控制在一定 pH 范围内。(2) 大多数植物适宜生长在 pH=7 或接近 ...
