第十一单元 盐 化肥考点一考点二考点三考点四生活中常见的盐及用途 1. 盐的定义盐是指一类组成里含有金属 离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根 离子的化合物 , 如氯化钠 (NaCl) 、硫酸铜 (CuSO4) 、硝酸铵(NH4NO3) 等都属于盐。 2. 常见盐的性质及用途 ( 高频考点 )名称 化学式 俗名 性 质 用 途 氯化 钠 NaCl — (1)物理性质:白色易溶于水的晶体,其水溶液显中性。 (2)化学性质:与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 作调味剂、配制生理盐水、消除道路上的积雪等 考点一考点二考点三考点四名称 化学式 俗名 性 质 用 途 碳酸 钠 Na2CO3 苏打 、 纯碱 (1)物理性质:白色粉末,易溶于水 (2)化学性质 ①能与酸反应: Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ ; ②能与碱溶液反应:Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+ 2NaOH; ③水溶液显碱性 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 考点一考点二考点三考点四名称 化学式 俗名 性 质 用 途 碳酸 氢钠 NaHCO3 小苏 打 (1)物理性质:白色粉末,易溶于水 (2)化学性质 ①能与酸反应: NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑; ②受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ; ③水溶液显碱 性 焙制糕点、治疗胃酸 过多 考点一考点二考点三考点四名称 化学式 俗名 性 质 用 途 碳酸 钙 CaCO3 — (1)物理性质:白色难溶于水的固体 (2)化学性质 ①能与酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑; ②高温分解:CaCO3CaO+CO2↑ 重要的建筑材料、补钙剂 考点一考点二考点三考点四3. 盐的分类根据盐的组成里所含阴阳离子的特点 , 可将盐分类并称为某盐。(1) 所需试剂 : 稀盐酸和澄清石灰水。(2) 检验方法 : 向样品中加入稀盐酸 , 有气泡产生 , 将产生的气体通入澄清石灰水中 , 澄清石灰水变浑浊。(1)组成里含 CO32-的盐称为碳酸盐,如 Na2CO3、CaCO3 等。 (2)组成里含有 NH4+的盐称为铵盐,如 NH4NO3、NH4Cl 等。 4.碳酸盐的检验(即 CO32-的检验) 考点一考点二考点三考点四盐的化学性质 盐的化学性质 反应物条件 具体实例(反应的化学方程式) 所属基本反应类型 与某些活泼金属反应(通式:金属+盐新盐+新金属) 盐要可溶 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 置换反应 能与某些酸反应(通式:酸+盐新酸+新盐) 盐除碳酸盐外,必须可溶 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应 能与某些碱反应(通式:碱+盐新碱+新盐) 盐和碱两者都可溶 CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2...
