第一节 构成物质的微粒 第二部分物质构成的奥秘要点 1 构成物质的粒子 构成物质的微粒有： 、 、 等。 1. 分子： (1) 定义：分子是保持物质 的最小粒子 (2) 性质：分子具有质量小、体积小、不停运动、分子间有间隔等性质。 (3) 特点：分子是由 构成的。在 中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。 (4) 构成物质：非金属气态单质、非金属化合物、酸类、 有机化合物是由分子构成的。 (5) 表示方法：分子用化学式表示。如水分子： H2O 。 分子原子离子化学性质原子化学变化 2. 原子： (1) 定义：原子是 中的最小粒子。 (2) 特点：在化学变化中，原子不能再分。 (3) 构成物质：金属单质、稀有气体、某些固态非金属单质一般是由原子构成的。 (4) 表示方法：原子用 表示。如氢原子： H 。 3. 离子： (1) 定义：离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的叫 ，带负电荷的叫 。 (2) 构成物质：金属氧化物、碱类、盐类一般是由离子构成的。 (3) 表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷和电性。如铝离子： 。 化学变化元素符号阳离子阴离子要点 2 原子和离子的比较 =＞＜要点 3 原子的构成 1. 在原子中：质子数 = = ，原子不显电性。 2. 普通氢原子核内没有中子。 3. 相对原子质量≈ + ，原子的质量主要集中在原子核上。 4. 在化学变化中，原子的种类不变，指的是原子核不发生变化，但核外电子 ( 一般是最外层上的电子 ) 可以得失。 质子中子核外电子核电荷数核外电子数质子数中子数要点 4 核外电子排布的初步知识 1. 原子核外电子是分层排布的。电子总是按照由里而外的规律依次排布在各个电子层中。第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为 、 、 。原子的最外层电子数不超过 个，当只有一个电子层时，最多不超过 个。 2. 原子的结构可以用原子结构示意图来表示： 281882原子核质子数电子层该层内的电子数 3. 从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子： ＝ ＞ ＜ 正 4. 元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是与 有密切的关系。 最外层电子数＜ 4 失去 阳≥4 得到 阴8惰性气体考点 1 构成物质的粒子典例分析【例 1 】（ 2015 广东）如图 2-1-1 为某化学反应的微观示意图。请回答： （ 1 ）左方框图中的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （ 2 ）此反应...
