（广东地区）中考化学 第六部分 专题训练 专题八 综合计算题复习课件 新人教版-新人教版初中九年级全册化学课件

专题八综合计算题 第六部分专题训练 要点 1 根据化学方程式计算的一般步骤 1. 根据题意设未知量。 2. 正确写出有关反应的化学方程式。 3. 根据化学方程式求出相关物质的质量比，标在化学式下方，并列出已知量与未知量之间的关系。 4. 列出比例式，将未知量求解出来。 5. 写出简明的答案。 要点 2 气体密度、物质纯度的有关计算 代入化学方程式中进行计算的相关量 ( 通常指质量 ) 必须是纯净物 ( 不包括未参加反应的质量 ) 。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 要点 3 溶质质量分数的基本计算 注意： ① 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量，没有溶解的溶质的质量不能计算在内。 ② 溶液的质量 = 溶液的体积 × 溶液的密度 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 2. 由计算公式推导出：溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质质量分数 (%)要点 4 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算 1. 计算原理：稀释前后溶质的质量不变。 2. 溶液的稀释一般是采用加水的方法。若浓溶液的质量为 W ，溶质的质量分数为 a ％。加水的质量为 m ，稀释后溶质的质量分数为 b ％，则： W×a ％ = (W+m) ×b ％。要点 5 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 如果要计算反应后溶液中溶质的质量分数，一般按以下几个步骤进行思考： 1. 首先要明确反应后的溶液是什么溶液？溶质是什么？ 2. 然后根据反应的化学方程式计算出溶质的质量。有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质的质量。 3. 再求出反应后溶液的质量。一般计算溶液的质量采用守恒法： (1) 反应后溶液质量 = 反应前所有物质的总质量 - 生成沉淀质量 - 生成气体质量。 (2) 如果原混合物中有不溶于水的杂质，也要减去。 (3) 反应后溶质质量一般是指溶于水的物质，由化学方程式计算求出。 4. 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 考点 1 利用化学方程式的计算典例分析【例 1 】（ 2014 深圳）黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品 40 g ，放入烧杯中，向其中加入 200 g 稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为 239.6 g ，请计算： ① 产生氢气的质量是 ； ② 参与反应的稀硫酸的质量是 ； ③ 黄铜中铜的...