1．物质酸碱性的测定 2．常见的酸：常见的三种强酸是盐酸、硫酸和硝酸。人的胃液中含有盐酸，水果中有柠檬酸，食醋中有醋酸，可乐等饮料中有碳酸等。 (1)酸碱指示剂：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，常见的有紫色石蕊试液(酸红碱蓝)和无色酚酞试液(酸无色碱红色)。 (2)pH：溶液酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示方法，取值范围通常在 0～14 之间。pH>7 溶液呈碱性，pH＝7 溶液呈中性，pH<7 溶液呈酸性。 3．酸的通性 (1)与指示剂的显色反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)与活泼金属反应产生氢气，如： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (3)与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (4)与碱发生反应，如： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (5)与某些盐反应，如： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4．酸碱反应 5．盐酸的特性 (1)酸碱反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，酸碱反应是复分解反应的一种。 (2)酸碱反应实质：H＋＋OH－===H2O。 (3)酸碱反应在生产和生活中有很多的应用，如农业上用熟石灰来降低土壤的酸性，医学上用氢氧化铝来中和过多的胃酸以及石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸等。 (1)浓盐酸是无色液体，具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。氯化氢气体极易溶于水，因此在瓶口可看到白雾。 (2)稀盐酸能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3)，因此可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子的存在。 7．硝酸也是一种重要的强酸，具有很强的腐蚀性，见光易分解。 6．硫酸的特性 (1)具有吸水性、脱水性和很强的腐蚀性。 (2)浓硫酸稀释：应把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 (3)稀硫酸能与硝酸钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀[Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3]，因此可用硝酸钡溶液和稀硝酸来检验硫酸根离子的存在。 1．(2014·温州)如图 34 1 是我市温瑞塘河河面上的“生态浮床”，上面种植着各种各样的水生植物，具有净化水质和美化景观等功能。小明用 pH 试纸对有“生态浮床”的河水进行检测，测得其 pH 为 8，则该河水呈________。 【答案】 碱性 2．(2014·嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识...
