1．水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体；在标准大气压下，水的凝固点是 0℃，沸点是 100℃，水的密度在 4 ℃时最大。2．水的化学性质(1)水通电或高温时会分解，电解方程式是 2H2O=====通电 2H2↑＋O2↑(证明水由氢和氧两种元素组成)。(2)与某些氧化物反应，如： SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)与某些盐反应形成结晶水合物，如： CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O 3．溶液和浊液 浊液 溶 液 悬浊液 乳浊液 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成 分散微粒 分子或离子，直径小于 10－9 米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大小约为 1～50 微米 均一性 均一、透明 不均一、不透明(浑浊) 不同点 稳定性 稳定 不稳定，久置后分层 相同点 都是混合物 4．溶液的类型 (1)饱和溶液与不饱和溶液 我们把在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化(溶解度随温度升高)： 饱和溶液不饱和溶液 (2)浓溶液和稀溶液 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。 5．物质的溶解情况 (1)溶解性：用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。 (2)固体溶解度：一定温度下，100克溶剂中溶质溶解达到饱和状态时所溶解的质量。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而增大。 (3)溶解度曲线：用直角坐标系表示物质在不同温度下的溶解度。 6. 水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法分离方法适用范围理由示例沉淀法杂质在水中也是可溶的把杂质转化成沉淀后除去氯化钠中混有氯化钙过滤法不溶于水(或其他液体)的固体固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层除去粗盐中不溶于水的杂质蒸馏法分离或提纯几种互溶液体利用混合物各组分沸点不同海水淡化7．溶质的质量分数是溶液组成的定量表示方法，可以用小数或百分数表示： 溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量＝溶质的质量溶质的质量＋溶剂的质量 8．溶液稀释或浓缩计算 原理：稀释或浓缩前后，溶液中溶质的质量不变 公式：m1×ω...
