1．质量守恒定律(1)内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(2)定律的微观解释：反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。(3)注意： ①参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是反应物却未参加反应的那一部分。 ②生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出的气体。 2．化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。(1)书写原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律(等号两边各原子的种类、数目必须相等)；③说明反应条件和生成物的状态。(2)书写注意事项：①左边写反应物，右边写生成物，中间用等号；反应物或生成物之间用加号(＋)；②在等号的上方或下方注明反应条件：如加热(△)、点燃、高温、高压、通电、催化剂等; ③“↑”或“↓”：如果反应物无气体，生成 物中的气体化学式右边用“↑”表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，生成物中的固体化学式右边用“↓”表示。(4)意义： (3)配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、氧化 还原法 等可综合运用。 ①质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及反应条件。 ②量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分子(或原子)个数比。 ③读法：“＋”读作“和”，“＝”读作“生成”。 3．根据化学方程式进行计算 (1)一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有 关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的 答案。 (2)注意：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时相对分子质量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如果是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。4．物质或离子的鉴别：根据几种物质的性质差异，通过实验达到区别的目的。下列是几种常见离子的特征反应。(1)SO42－——滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，加稀 HNO3沉淀不溶解。(2)Cl－——滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，加稀 HNO3 沉淀不溶解。(3)CO32－——滴加稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。(4)NH4＋——与碱共热放出有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(5)Cu2＋——蓝色溶液，遇碱产生蓝色絮状沉淀。(6)Fe3＋——黄色溶液，遇碱产生红褐色絮状沉淀。1．(2013·重庆)下列物质受热分解时没有．．氧气生成的是()A. 氯化铵B. 氯酸钾C. 高锰酸钾D. 氧化汞【答案】A【答案】B2．(2014·上海)已知：“ ”“ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如...
