与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量2．向澄清石灰水中通入CO2至过量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入过量SO25．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量类型二酸式盐和碱反应型10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________________________________________________________________________________。生成沉淀的质量最大：______________________________________________________________________________________________________________________________。类型四反应顺序竞争型19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析1．2OH－＋CO2===CO＋H2OCO＋CO2＋H2O===2HCO总过程：CO2＋OH－===HCO2．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO总过程：CO2＋OH－===HCO3．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O4．NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO5．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O6．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓7．AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O8．AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓9．2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COCO＋CO2＋H2O===2HCO总：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO10．HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。11．Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO。12．OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓。13．Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO。14．Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。15．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。16．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SO，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。17．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O解析溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH－都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2...
