破解微粒间作用力与晶体性质的关系1．(2018·合肥市第一中学高三月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸2.(2018·江西八校高三联考)下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3．(2018·长沙一中调研)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO4．(2018·四川绵阳南山中学期中)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3是极性分子，呈三角锥形，与NH3是等电子体B．PH3分子中的原子不都满足8e－结构C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高5．(2018·四川绵阳南山中学期中)氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON不属于原子晶体C．AlON和Al2O3的组成微粒相同D．AlON和AlCl3晶型相同6．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190－22.6沸点/℃14131412182.776.8关于表中4种氯化物有下列说法()①AlCl3在加热时可升化②CCl4属于分子晶体③1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示④AlCl3是典型的离子晶体其中说法正确的是()A．只有①和②B．只有③C．只有①②③D．全部正确7．(2019·哈尔滨质检)下列对一些实验事实的解释正确的是()选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的键角是109°28′C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DH2O的沸点高于H2SH—O键的键长比H—S键的键长短8.最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是()A．该物质的化学式为CO2B．晶体的熔、沸点高，硬度大C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D．该物质的性质与二氧化碳相似9．按要求回答下列问题：(1)下列说法错误的是________(填字母)。A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜OC．N2与CO互为等电子体，结构相似，化学性质相似D．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向硫酸铜溶液中通入过量的氨气可生成[Cu(NH3)4]2＋，该离子的结构式为____________________(用元素符号表示)。(3)某化合物与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1价)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________________________________________。(4)已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(CN)2中σ键和π键的个数比为________。(5)N元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______________________________。10．(2018·黑龙江五校联考)(1)将氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)溶液滴加到CuSO4溶液可得到结构简式为的物质。1个中含______个π键，______个配位键。(2)丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为________杂化，C原子的杂化轨道类型为_________________杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是________________________________________________________________________。答案精析1．C[磷酸属于分子晶体，A错误；氯化铝属于分子晶体，B错误；铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体，D错误。]2．A[分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，A正确；分子中含有2个氢原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，B错误；含有金属阳离子的晶体还...
