高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时1 水溶液 酸碱中和滴定试题VIP免费

基础课时1水溶液酸碱中和滴定1．(2015·海南化学，3)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2解析A项，根据2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O知，反应后得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，溶液显碱性；B项，根据SO2＋NaOH===NaHSO3，NaHSO3为弱酸酸式盐，HSO的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性；C项，根据SO3＋NaOH===NaHSO4，NaHSO4为强酸酸式盐，相当于强酸，因此，NaHSO4溶液显酸性且比NaHSO3溶液的酸性强；D项，根据CO2＋NaOH===NaHCO3，NaHCO3为弱酸酸式盐，HCO的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性。故本题选C。答案C2．(2013·大纲全国，12)如图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7解析A项，水的离子积KW＝c(H＋)×c(OH－)；B项，根据图像可知在区域M内，都存在c(H＋)＜c(OH－)；C项，水的离子积随着温度的升高而增大，从T1→T2的过程，也是KW＝c(H＋)×c(OH－)增大的过程，即T1―→T2是温度升高的过程；D项，XZ线代表c(H＋)＝c(OH－)，即溶液显中性，但是温度升高，pH减小(pH＜7)，温度降低，pH增大(pH>7)。答案D3．(2013·全国卷Ⅱ，13)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.lgB.lgC．14＋lgD．14＋lg解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝mol·L－1，KW＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝mol·L－1pH＝－lg＝14＋lg。答案C4．(2014·重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。解析(1)根据仪器的结构特点，可知A为冷凝管或冷凝器，冷却水下口进上口出，水能够充满冷凝管，冷却效果好。(2)SO2被H2O2氧化为H2SO4，其化学方程式为SO2＋H2O2===H2SO4。(3)盛放NaOH标准液，应选择碱式滴定管，滴定前用图③方法排气泡；滴定终点溶液的pH＝8.8在酚酞的变色范围(8～10)内；依据滴定管的结构特点，0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度“10”处，管内液体体积大于40mL。(4)n(NaOH)＝0.0900mol·L－1×0.025L＝0.00225。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)＝＝0.072g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24g·L－1。(5)造成测定结果比实际值偏高的原因是反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液，可使用难挥发的强酸代替盐酸避免误差的产生。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2＋H2O2===H2SO4(3)③酚酞④(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响5．[2015·山东理综31(3)]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2OBa2＋＋CrO===BaCrO4↓步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将(填“偏大”或“偏小”)。解析“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2～CrO～H＋，则有c(BaCl2)×y×10－3L＝bmol·L－1×(V0－V1)×10－3L，解得c(BaCl2)＝mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2＋浓度测量值将偏大。答案上方偏大