基础课时3金属材料复合材料1．(2013～2015高考题选编)下列说法或表示式不正确的是(双选)()A．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH(2015·四川理综，2D)B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加(2014·新课标全国卷Ⅱ，9D)C．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014·广东理综，7A)D．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2[2013·山东理综，28(2)改编]答案AB2．下列说法正确的是()A．气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气(2015·天津理综，2B)B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子(2015·广东理综，10B)C．CuSO4溶液中通入CO2气体产生蓝色沉淀(2015·四川理综，2B)D．CuSO4与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓(2015·四川理综，2C)答案A3．(2013·广东理综，32)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)(1)电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为。(2)固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋Al2O3=====CuAlO2＋↑。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。解析(1)电解精炼Ag时，粗银作阳极，纯银作阴极，含有Ag＋的电解质溶液作为电解液，所以阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag，滤渣Ag与稀HNO3反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，方程式为2NO＋O2===2NO2。(2)NaOH溶液与Al2(SO4)3、CuSO4反应生成Al(OH)3沉淀和Cu(OH)2沉淀，由Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度知混合物B含有CuO、Al(OH)3，若NaOH过量，Al(OH)3沉淀溶解，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)由于在反应前后，Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，所以失电子的只能是O2－，被氧化成O2，利用得失电子守恒配平。(4)4Cu～4CuO～2Al2O3～2Al2(SO4)3～4CuAlO2即2Cu～Al2(SO4)3～2CuAlO2n(Cu)＝＝50mol所以可完全转化生成50molCuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的体积为＝25.0L。(5)由于胆矾带有结晶水，为防止失去结晶水，应采取加热浓缩、冷却结晶的方法。答案(1)Ag＋＋e－===Ag2NO＋O2===2NO2(2)Al(OH)3、CuOAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(3)424O2(4)5025(5)蒸发浓缩、冷却结晶4．(2015·天津理综，9)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是。写出操作①的名称：。(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。操作②用到的主要仪器名称为，其目的是(填序号)。a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。解析(1)废电路板中含有Cu单质，加入H2O2的目的是将Cu氧化为Cu2＋；将溶液和固体分离的方法是过滤，所以操作①是过滤。(2)由流程图知，铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应后得到CuR2和NH3、NH4Cl，所以该反应的离子方程式为：Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2；操作②是萃取分液，所以用到的主要仪器是分液漏斗；通过操作②，可以富集铜元素，同时使铜元素与水溶液中其他物质分离，故选a、b。(3)CuR2中R为－1价，再结合流程图可知反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸发生反应生成CuSO4和...
