基础课时1水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．下列溶液一定呈中性的是()A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则[H＋]＝[OH－]，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案A2．下列说法中正确的是()A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的[H＋]＝溶液中的[OH－]＝10－9mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的[H＋]等于溶液中的[H＋]＝10－5mol·L－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案B3．现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A．向溶液中加水稀释至10LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸解析由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案B4．(2016·韶关模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向[H＋]＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H＋]＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10mol·L－1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的[OH－]减小解析某温度下，蒸馏水中的[H＋]＝1×10－6mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，且此温度下Kw＝[H＋][OH－]＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25℃，A正确；由[H＋]水＝[OH－]＝＝1×10－10mol·L－1，B正确；NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，C正确；稀释后，溶液中[H＋]减小，但水的离子积不变，故溶液中的[OH－]增大，D不正确。答案D5．(2016·苏州模拟)将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12解析将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10－1×1－10－1·V＝10－2·(1＋V)，解得V＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。答案C6．25℃，将VamLpH＝2的CH3COOH溶液与VbmLpH＝12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是()A．若Va＝Vb，则混合后溶液的pH＝7B．若Va＜Vb，则混合后溶液的pH一定大于7C．若Va＝Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D．若Va＝Vb，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]解析CH3COOH是弱酸，故题目给定的CH3COOH电离部分的浓度与NaOH的浓度相等，所以当Va＝Vb时，CH3COOH过量，溶液的pH＜7，A、C项错误，D项正确；Va＜Vb时，溶液的pH大于、小于或等于7均有可能，B项错误。答案D7．常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时两溶液的体积比为()A．1∶60B．3∶1C．100∶1D．1∶100解析强酸与强碱混合溶液呈中性，说明n(H＋)＝n(OH－)，n(H＋)＝10－3×V(HCl)，n(OH－)＝10－5×V[Ba(OH)2]，所以10－3×V(HCl)＝10－5×V[Ba(OH)2]，两溶液的体积比为V(HCl)∶V[Ba(OH)2]＝1∶100。答案D8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3CO...
