基础课时2弱电解质的电离一、选择题1．(2016·青岛模拟)下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，根据强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D2．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．[H＋]＝[CH3COO－]解析溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有[H＋]＞[CH3COO－]，所以D错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，所以C正确。答案C3．一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大解析H＋浓度减小，OH－浓度增大，A错误；溶液中，弱电解质的浓度越小其电离程度越大，B正确；酸溶液中OH－主要是由水电离产生的，OH－浓度变大，说明水的电离程度变大，C正确；由于H＋浓度减小，故溶液的pH增大，D正确。答案A4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多解析无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。答案D5．已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，[H＋]减小，体液的pH增大。答案C6．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx＜VyB．x为强酸，Vx＞VyC．y为弱酸，Vx＜VyD．y为强酸，Vx＞Vy解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积y要比x大。答案C7．(2016·浙江桐乡一中月考)下列三个数据：①7.2×10－4，②2.6×10－4，③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述正确的是()A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③解析根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，由酸性越强电离常数越大可知A正确。答案A8．将0.1mol·L－1的氨水加水稀释至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A．稀释后的溶液中[H＋]和[OH－]均减小B．稀释后的溶液中[OH－]为稀释前的C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D．稀释过程中增大解析温度不变，水的离子积常数Kw＝[H＋][OH－]不变，在稀释过程中，OH－的浓度减小，故溶液中H＋的浓度增大，A项错误；假设稀释过程中NH3·H2O不再电离，则稀释后溶液中的[OH－]是稀释前的，但稀释过程中未电离的NH3·H2O会继续电离出OH－，使稀释后的[OH－]大于稀释之前的，B项错误；稀...
