基础课时1硅无机非金属材料1“√”“.判断正误,正确的打,错误的打×”(1)硅胶可用作食品干燥剂(√)(2015·全国新课标Ⅱ,7A)(2)利用如图所示装置进行下列实验,能证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸①浓硝酸、②Na2CO3、③Na2SiO3溶液(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ,1C)(3)烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化(×)(2015·重庆理综,1A)(4)Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO(×)(2015·山东理综,2B)(5)SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(×)(2015·安徽理综,9D)(6)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)(2015·海南化学,7B)(7)因晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料(×)(2014·江苏化学,4A)(8)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(×)(2014·福建理综,9②改编)(9)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(√)(2014·江苏化学,8C改编)(10)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化(×)(2014·重庆理综,1C)(11)NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中(√)(2014·天津理综,3B)(12)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(2014·海南化学,9A)(13)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(2013·广东理综,11C)(14)石英只能用于生产光导纤维(×)(2013·福建理综,6A)(15)二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸(×)(2013·江苏化学,4B)2.(2013·海南卷,20-Ⅱ)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)1810“”年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种金属。这“”种金属可能是。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:发生的主要反应电弧炉SiO2+2C=====Si+2CO↑流化床反应器Si+3HCl=====SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2=====Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为;碳化硅又称,其晶体结构与相似。②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是。解析(1)“”反应物是二氧化硅、木炭和铁,所得金属应是铁的合金。(2)生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。(3)①SiC又名金刚砂,与金刚石或晶体硅具有相似的结构。②在SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl中,SiCl4和SiHCl3在常温下呈液态。由于SiCl4与SiHCl3沸点相差较大,因此可用蒸馏的方法进行分离。③SiHCl3完全水解的化学方程式为SiHCl3+4H2O===H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑。(4)氯碱工业的产品是NaOH、H2、Cl2,其中H2、Cl2反应可制备HCl。H2、HCl都是制备硅工艺中的原料。答案(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)①SiO2+3C=====SiC+2CO↑金刚砂金刚石(或单晶硅)②精馏(或蒸馏)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl