基础课时1硅无机非金属材料1“√”“．判断正误，正确的打，错误的打×”(1)硅胶可用作食品干燥剂(√)(2015·全国新课标Ⅱ，7A)(2)利用如图所示装置进行下列实验，能证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸①浓硝酸、②Na2CO3、③Na2SiO3溶液(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，1C)(3)烧结黏土制陶瓷不涉及到化学变化(×)(2015·重庆理综，1A)(4)Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO(×)(2015·山东理综，2B)(5)SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(2015·安徽理综，9D)(6)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)(2015·海南化学，7B)(7)因晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料(×)(2014·江苏化学，4A)(8)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(×)(2014·福建理综，9②改编)(9)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(√)(2014·江苏化学，8C改编)(10)氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化(×)(2014·重庆理综，1C)(11)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中(√)(2014·天津理综，3B)(12)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)(2014·海南化学，9A)(13)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(2013·广东理综，11C)(14)石英只能用于生产光导纤维(×)(2013·福建理综，6A)(15)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸(×)(2013·江苏化学，4B)2．(2013·海南卷，20－Ⅱ)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810“”年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种金属。这“”种金属可能是。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2＋2C=====Si＋2CO↑流化床反应器Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2还原炉SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。解析(1)“”反应物是二氧化硅、木炭和铁，所得金属应是铁的合金。(2)生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。(3)①SiC又名金刚砂，与金刚石或晶体硅具有相似的结构。②在SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl中，SiCl4和SiHCl3在常温下呈液态。由于SiCl4与SiHCl3沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法进行分离。③SiHCl3完全水解的化学方程式为SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑。(4)氯碱工业的产品是NaOH、H2、Cl2，其中H2、Cl2反应可制备HCl。H2、HCl都是制备硅工艺中的原料。答案(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)①SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑金刚砂金刚石(或单晶硅)②精馏(或蒸馏)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl(4)H2、HCl
