高考化学一轮 第二章 第2讲 电解质 鲁科版VIP免费

第2章第2讲电解质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2解析：电解质、非电解质的范围是化合物，Cl2是单质，不在讨论的范围之内，B选项被排除；A、C选项属于电解质；D选项SO2溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电，但SO2本身并没电离，故SO2应属于非电解质．答案：D2．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：绝大多数盐都属于强电解质，如CaCO3、BaSO4均属于强电解质，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol·L－1，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中的氢离子浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错误．答案：C3．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋HCOB．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC．BaCl2===Ba2＋＋ClD．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－解析：C中两个Cl－应表示为2Cl－而不是Cl.答案：C4．下列反应属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KMnO4加热分解制取O2D．NH3遇HCl气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)解析：凡是有离子参与的反应都是离子反应．常见的有电解质在溶液中进行的反应．A、D是分子间的反应，C中KMnO4的分解，也不属于离子反应．NH3与HCl都是由分子构成的，虽生成了离子化合物NH4Cl，但未电离，故不是离子反应．答案：B5．(2010·盐城质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH-+HCl===H2O+Cl-B．Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+===Cu+Fe2+D．Fe+2H+===Fe3++H2↑解析：A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH-+H+===H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2+，不应为Fe3+，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑.答案：C6．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是()A．NaHCO3和H2SO4，NaHCO3和NaHSO4B．Cu(OH)2和盐酸，Cu(OH)2和醋酸C．BaCl2和H2SO4，Ba(OH)2和H2SO4D．铜和浓硝酸，铜和稀硝酸解析：A项中均可用HCO＋H＋===CO2↑＋H2O表示；B项盐酸为强酸而醋酸为弱酸，酸的表达式不同；C项前者是Ba2＋＋SO===BaSO4↓而后者为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项，铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO.答案：A7．(2010·德州质检)下列离子方程式书写不正确的是()A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入四羟基合铝酸钠溶液中：CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO＋OH－===SO23＋H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓解析：A.过量氯气，将把Fe2＋、Br－全部氧化，正确；B在过量二氧化碳的情况下，开始生成的CO23将转变成HCO，正确；NH4HSO3与等物质的量的氢氧化钠混合应生成SO23，离子方程式应为HSO＋OH－===SO23＋H2O，正确；D错误，Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，应生成Mg(OH)2，Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓.答案：D8．(2009·安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()A．NH、H＋、NO、HCO[网]B．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO23、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO23、OH－解析：A组，H＋与HCO不能共存；B项Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO有还原性，Cl2有较强氧化性，发生氧化还原反应而不能大量共存；D项...