第二章第3讲氧化剂和还原剂一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移．B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移．C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移．D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移．故选C.答案：C2．下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．C＋H2O(g)=====CO＋H2C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2解析：B项中H2O为氧化剂；C项中的反应不属于氧化还原反应；D项中H2O为还原剂．A项电子转移情况为：答案：A3．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑.在该反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，注意到生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物．答案：C4．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()C．2H2S＋SO2===3S得到4e－失去4e－↓＋2H2OD．KClO3＋6HCl===KC得到6e－l＋3C失去6e－l2↑＋3H2O解析：A中2Na――→2Na，A错；B中，2Cl12e－得到2Cl，正确；C中2S4e－失去2S，C错；D中Cl5e－得到Cl，D错．[:学科网ZXXK]答案：B5．盛浓硝酸的试剂瓶在光照或受热时，可观察到其中充满红棕色气体，据此分析可知浓硝酸发生了分解，生成物中必有NO2.经理论分析，产物中还有H2O和另一种产物．现用以下式子描述这一变化：HNO3――→NO2＋＋H2O.内的物质可能是()A．N2B．N2OC．NOD．O2解析：据题意，在该氧化还原反应中，发生的还原反应为：HNO3―→NO2，N元素的化合价由＋5价降至＋4价，化合价降低，故必有一种元素的化合价升高，而HNO3中只有氧元素的化合价可能升高，根据选项可知方框内的物质是O2.答案：D6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：从元素化合价的变化可知，KClO3是氧化剂，而H2C2O4是还原剂，所以B错误；KClO3的还原产物是ClO2，氯元素化合价从＋5降至＋4，所以1molKClO3参加反应只有1mol电子转移．答案：C7．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原解析：在2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O的反应中，被氧化的元素与被还原的元素均为S元素，故B项错误；在H2＋Cl2=====2HCl的反应中，H2作还原剂，C项错误；在化合态中若为正价，则元素被还原，相反，若元素在化合态中为负价，则被氧化，D项错误．答案：A8．有Fe2＋、NO、NH、Fe3＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B．还原产物为NHC．若有1molNO参加还原反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋―→Fe3＋＋e－解析：六种微粒中NO(H＋)氧化性最强，应做氧化剂，Fe2＋还原性最强应做还原剂，所以有Fe2＋＋NO＋H＋―→Fe3＋＋NH＋H2O，配平后为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，其氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶8，A项错误；上述反应中NH为NO的还原产物，B项正确；由NO―→NH知1molNO参加反应转移8mole－，C项正确；由于Fe2＋―→Fe3＋的反应为氧化反应，所以...
