热点题型三氧化还原反应1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是()A.ICl+H2OHCl+HIOB.2K+2H2O2KOH+H2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是()A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1molD.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶23.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则()A.被氧化的砒霜的质量为1.98mgB.分解产生的氢气的体积为0.672mLC.和砒霜反应的锌的质量为3.90mgD.整个过程中转移的电子总数为6×10-5NA4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备:3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。下列相关叙述不合理的是()A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得1molK2FeO4转移6mole-C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s)ΔH。下列说法正确的是()A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多,ΔH的值越小D.生成1molFeO转移8mol电子6.某非金属单质气体Y2在加热条件下,1molY2(g)与80g烧碱恰好完全反应,生成NaY、H2O和另一种气体X,该气体X是下列中的()A.H2B.HYC.Y2OD.O27.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的物质的量浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为()A.1∶1B.5∶1C.3∶13D.4∶15答案精解精析热点题型三氧化还原反应1.DICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中I和Cl的化合价仍然是+1价和-1价,该反应不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素化合价降低,水作氧化剂,故B错误;H2O中O元素化合价升高,被氧化,水作还原剂,故C错误;过氧化钠中O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中H、O元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确。2.C相对于途径①,途径②无污染性气体产生,故A正确;葡萄糖中含有醛基,新制氢氧化铜可被葡萄糖还原为砖红色的Cu2O,所以Y可以为葡萄糖溶液,故B正确;根据反应:2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O,可知利用途径②制备硫酸铜,硫酸不被还原,故C错误;Cu与混酸反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O,由离子方程式知,N由硝酸提供,H+由硝酸和硫酸提供,所以HNO3为2mol时,H2SO4为3mol,混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2,故D正确。3.C砒霜中砷元素的化合价是+3价,而砷化氢中砷元素的化合价是-3价,化合价降低得到电子,砒霜被还原,A不正确;砷化氢所处的状况不确定,因此不能确定砷化氢的体积,B不正确;1.50mg砷的物质的量为1.50×10-3g÷75g/mol=2×10-5mol,则砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是2×10-5mol×6=1.2×10-4mol,则和砒霜反应的锌的质量=×65g/mol=3.90×1g=3.90mg,C正确;整个过程中转移的电子总数为(2×10-5×6+2×10-5×3)NA=1.8×10-4NA,D不正确。4.B反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,故制得1molK2FeO4转移3mole-。5.A原电池的正极发生还原反应,熔融盐可传递氧离子,正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4O2-(l),故A正确;铁为负极,发生氧化反应,故B错误;ΔH和参与反应的物质的量无关,故C错误;根据热电池反应:KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s),可知生成1molFeO转移2mol电子,故D错误。6.Dn(NaOH)==2mol,则n(NaOH)∶n(Y2)=2∶1,发生反应:Y2+2NaOH2NaY+H2O+X↑,Y元素的化合价降低,结合得失电子守恒及原子守恒可知,X由O元素组成,且O元素化合价升高,反应为2Y2+4NaOH4NaY+2H2O+O2↑,即气体X为O2。7.CCl2生成ClO-与Cl被氧化,化合价由0价分别升高为+1价和+5价,ClO-与Cl的物质的量浓度之比为1∶5,则可设ClO-为1mol,Cl为5mol,被氧化的Cl共为6mol,失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+5mol×(5-0)=26mol,Cl2生成NaCl被还原,化合价由0价降低为-1价,根据得失电子守恒可知得到电子的物质的量为26mol,被还原的Cl的物质的量为26mol,所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为6mol∶26mol=3∶13。
