专项突破二元素及其化合物综合题的突破方法1.金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛,根据相关化学知识,回答下列问题:(1)金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂,钠原子的结构示意图为,请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理:(用化学方程式表示)。(2)Mg的中子数为,化合物MgO的化学键类型为。(3)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2Cr2O7溶液的离子方程式:,这一过程溶液从色变成色。(4)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳,这种金属防护的方法叫做。(5)向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L-1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为g。2.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是。②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O21+3。(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式:。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是。②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。3.Ⅰ.NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有(填一种)。(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2,写出该反应的化学方程式:。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是,该反应可用于。(4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式:,A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学方程式:。Ⅱ.向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象,得混合溶液M。(5)若将下列各物质分别加入溶液M中,均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是。a.氨水、NaOH溶液b.氯水、FeCl3溶液c.H2S溶液、氯水d.硫酸、溴水(6)若向溶液M中加入CaCO3粉末,则产生亚硫酸钡沉淀,请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字说明)。4.某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NSNCl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为,试样的pH=。(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:。②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(s)+O2(g)已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:。③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为。答案精解精析1.答案(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(2)14离子键(3)2Cr+2H+Cr2+H2O黄橙(4)牺牲阳极的阴极保护法(5)1.12解析(1)Na是11号元素,原子结构示意图为;过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气。(2Mg的质量数是26,中子数为14;MgO中的化学键是离子键。(3)K2CrO4溶于稀硫酸...
