高考化学一轮复习 热点题型十五 基本概念与理论综合作业-人教版高三化学试题VIP免费

热点题型十五基本概念和理论综合1.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。(1)NH4VO3中V的化合价为;已知钒(V)的原子序数为23,试判断V元素是否为主族元素:(填“是”“否”或“无法判断”)。(2)偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:,该反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(3)五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为,生成1molV,需转移的电子的物质的量为mol。(4)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为V+V2++2H+VO2++V3++H2O。①放电时钒电池的负极反应式为。②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128g,此时转移电子的物质的量为。2.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知:Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=kJ·mol-1。(2)①一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO②若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则平衡常数K=。(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示,该反应的ΔH0(填“>”或“<”)。(4)依据燃烧的反应原理,合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。①该电池工作时,OH-向(填“正”或“负”)极移动。②该电池正极的电极反应式为。3.在一恒容密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃进行,实验Ⅲ在850℃进行,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题:(1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=。(2)在实验Ⅰ中,反应在20~40min内用A表示的平均化学反应速率为。(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是。(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测降低温度,该反应平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动,该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol·L-1,其他条件不变,则达到平衡时所需的时间(填“大于”“等于”或“小于”)实验Ⅰ。4.Ⅰ.已知反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于64。在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。(1)CO的平衡转化率=。(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是(填字母)。a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石,使其与混合气体充分接触Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率:v(H2)=(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同投料比投入反应物,测得反应达到平衡时的有关信息如下表:容器投入的反应物的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2α1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHα2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2α3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是()A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1答案精解精析热点题型十五基本概念和理论综合1.答案(1)+5价否(2)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O非氧化还原反应(3)3V2O5+10Al6V+5Al2O35(4)①V2+-e-V3+②负极2mol解析(1)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,计算得V的化合价为+5价。(2)根据已知产物与原子守恒写出反应的化学方程式:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O,该反应中没有元素化合价的变化,故为非氧化还原反应。(3)铝热反应是金属氧化物与金属Al的反应,得到金属单质...