（同步课堂）高中化学 含硫化合物的性质和应用章节精细讲解期末专练 苏教版必修1VIP免费

第一课时二氧化硫的性质和作用1．实验室在做硫燃烧的实验时，往往在集气瓶中装少量水的原因是吸收SO2，防止污染。2．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应的化学方程式为：S＋O2=====SO2。3．酸性氧化物的共同性质：能与碱反应生成盐和水。一、二氧化硫的性质和作用1．物理性质颜色气味毒性密度水溶性无色刺激性气味有毒比空气大易溶于水2．化学性质(1)漂白性：①原理：能与某些有色物质反应，结合生成不稳定的无色物质。②特点：不稳定，加热时无色物质会分解，恢复原来的颜色。(2)酸性氧化物的性质：①与水反应：SO2＋H2OH2SO3。H2SO3易被氧化：2H2SO3＋O2===2H2SO4。②与碱反应：如SO2与NaOH溶液、澄清石灰水反应的化学方程式分别为：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。(3)还原性：①与O2反应：2SO2＋O22SO3；②与H2O2反应：H2O2＋SO2===H2SO4。3．用途制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治1．SO2的来源(1)化石燃料的燃烧；(2)含硫金属矿石的冶炼；(3)硫酸厂的废气。2．酸雨的形成过程反应①：2SO2＋O22SO3；反应②：SO2＋H2OH2SO3；反应③：SO3＋H2O===H2SO4；反应④：2H2SO3＋O2===2H2SO4。3．酸雨的危害(1)酸化湖泊，危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。4．酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。1．在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注意什么问题？答案：由于两反应都为可逆反应，在书写化学方程式时必须注意用“”表示。2．久置的酸雨，其酸性为什么会增强？答案：酸雨中的H2SO3为弱酸，被O2氧化后生成的H2SO4为强酸，所以酸性增强。3．蜂窝煤中加入生石灰，为什么可以减少异味？答案：煤中的S燃烧时生成的SO2有刺激性气味，SO2与CaO反应生成CaSO3。4．SO2使溴水褪色，体现了其漂白性吗？答案：不是，体现了其还原性。5．如何除去CO2中的SO2?答案：通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应为NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2。6．连连看。漂白剂漂白原理①漂白粉②SO2a．生成不稳定无色物质③Na2O2b.强氧化性④活性炭c．吸附性答案：①－b②－a③－b④－c各类漂白剂的漂白原理1．漂白原理分类漂白类型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使有机色质失去原有的颜色可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红溶液褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔、具有较大的表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、Al(OH)3胶体2．SO2和Cl2漂白性的比较[例1]氯水和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红溶液和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①④B．①③C．②③D．②④[解析]尽管氯水和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有很强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。[答案]CSO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热还会变为原色，属暂时性漂白；氯气溶于水生成的HClO属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，原理不同。二氧化硫的性质二氧化硫和二氧化碳性质的比较二氧化硫二氧化碳气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应SO2和CO2通入澄清的石灰水中，都先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=...