F单元物质结构元素周期律目录F单元物质结构元素周期律..................................................1F1化学反应与能量变化........................................................1F2反应热的计算与重要的反应热...............................................12F3原电池原理...............................................................19F4电解原理.................................................................30F5化学反应与能量综合......................................................44F1化学反应与能量变化28．F1F2F3G4H3【2014·宁夏银川一中三模】（14分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0).在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质T/℃n/molNOCOEF初始0.1000.10000T10.0200.0200.0800.040T20.0100.0100.0900.045①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式.②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。A．T1>T2B．T1C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)（2分）(3)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1（2分）⑷2CO+2CO32--4e-=4CO2（2分）O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）解析：（1）①NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F，是氮气和二氧化碳，反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2；通过平衡时各物质的物质的量也验证这一反应；②利用“三段式”进行计算：2CO+2NON2+2CO2始态浓度（mol/L）0.050.0500变化量（mol/L）0.040.040.020.04平衡浓度（mol/L）0.010.010.020.04则K=C(N2)·C2(CO2)/C2(CO)·C2(NO)=3200L/mol；该反应放热，从表中看出，从T1到T2，平衡正向移动，降低温度，故A．T1>T2；（2）气体E是CO2，0.4molCO2，用200mL3mol/LNaOH溶液（物质的量是0.6mol）将其完全吸收，产物生成0.2molNa2CO3和0.2molNaHCO3，CO32-和HCO3-要水解使溶液呈碱性，前者的水解程度远大于后者，所以离子浓度大小：C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)(3)根据CH4、H2、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ•mol-1；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ•mol-1；③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1，利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1；（4）在燃料池中，正极上是CO2发生失去电子的氧化反应，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极上是CO发生失电子的氧化反应，反应式：2CO+2CO32--4e-=4CO2，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2CO+O2=2CO2；【思路点拨】本题考查比较综合，可逆反应平衡常数的简单计算方法，盖斯定律的应用。注意书写热化学方程式的要领；电极反应式的书写要看电解质中的离子存在形式。难度中等。11．A4F1H2【...
