O单元化学与技术O1化学与工农业生产1O2海水的综合利用6O3石油、煤和天然气的综合利用8O4化学与材料、技术的发展发展8O5化学与技术综合8O1化学与工农业生产27．B1F4H2J1J2O1【2014·西工大附中第八次适应性训练】（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。⑵写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________。⑶“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为。⑷“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是___________________和过滤。⑸萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5⑹为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是（答一条即可）。⑺已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为。【知识点】工艺流程题、化学实验操作、电解原理【答案解析】⑴Co2O3+SO32－+4H＋=2Co2＋+SO42－+2H2O（2分）⑵ClO3－+6Fe2＋+6H＋=Cl－+6Fe3＋+3H2O（2分）⑶Fe(OH)3Al(OH)3（2分）⑷蒸发(浓缩)、冷却(结晶)（2分）⑸除去溶液中的Mn2＋B（每空1分，共2分）⑹粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）⑺CoO2+Li＋+e－＝LiCoO2（2分）解析：（1）在水钴矿浸出的过程中，亚硫酸根将+3价钴还原成+2价，所以离子方程式为：Co2O3+SO32－+4H＋=2Co2＋+SO42－+2H2O（2）浸出液中加入NaClO3的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，以便调节PH来除去，其离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H＋=Cl－+6Fe3＋+3H2O（3）加Na2CO3调pH至a，a要小于7.6，防止钴离子被沉淀，此时只有三价铁离子和铝离子沉淀下来，所以，过滤所得到的沉淀成分为Fe(OH)3Al(OH)3（4）操作1是由溶解结晶出晶体的基本实验操作，其步骤包含了加热浓缩、冷却结晶，最后过滤。（5）滤液中除了含有钴离子之外，还有锰离子，通过萃取率与PH的关系看出，在PH达到3—4时，锰离子基本萃取完成，而钴离子几乎没有变化，所以，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2＋；其使用的最佳pH范围是：B．3.0~3.5（6）加入足量AgNO3溶液得到的是AgCl沉淀，而粗产品可能含有可溶性氯化物，使氯离子含量变大，或晶体本身失去了部分结晶水，都会造成质量分数大于100％。（7）电池放电时是原电池原理，正极得电子，化合价降低，发生还原反应，根据总方程式，正极应为CoO2放电，反应式为：CoO2+Li＋+e－＝LiCoO2【思路点拨】本题在工艺流程中穿插了氧化还原反应方程式的书写，常见离子的除杂方法，晶体的制备实验操作等，关键是运用题目所给信息，综合加工，学会知识的迁移和应用，考查学生提炼信息、综合分析问题、解决问题的能力。36.F3H5J2J5O1【2014·山西第四次四校联考】【化学——选修2：化学与技术】（15分）浸出、过滤稀H2SO4浸出液矿渣草酸铵溶液溶液除铁Na2CO3溶液除钙、镁NaF溶液过滤滤渣矿石磨矿操作XCoC2O4·4H2O沉淀过滤某矿石中除含SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃。（2）请配平下...
