F单元化学反应与能量目录F单元化学反应与能量1F1化学反应与能量变化1F2反应热的计算与重要的反应热3F3原电池原理3F4电解原理3F5化学反应与能量综合错误！未定义书签。F1化学反应与能量变化【题文】（化学卷·2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05））10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，过滤D．图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【知识点】燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡F1H1G2【答案解析】C解析：A、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，故A错误；B、改变压强平衡会发生移动，甲乙反应物的百分含量不同，故B错误；C、向溶液中加入适量CuO，调节pH＝4，Fe（OH）3沉淀完全而Cu2+仍存在于溶液中，故C正确；D、稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH随加水量的变化大，说明HA的酸性强于HB，则相同条件下NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查燃烧热的定义、强弱电解质、化学平衡等知识，注意理解燃烧热的定义、强弱电解质的差异。【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））10．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为A．+488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol【知识点】盖斯定律F1F2【答案解析】B解析：根据盖斯定律：ΔH=2ΔH1+2ΔH3－ΔH2=2×（－393.5kJ/mol）＋2×（－285.8kJ/mol）－（－870.3kJ/mol）=－488.3kJ/mol故答案选B【思路点拨】本题考查盖斯定律的应用，根据热化学方程式可以相加减即可得到新的热化学方程式。【题文】（化学卷·2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07））18.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量【知识点】热化学方程式F1F5【答案解析】B解析：A、C（石墨，s）=C（金刚石，s）吸热，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、前者比后者放热多，所以△H1＜△H2故B正确；C、因为中和热是指强酸与强碱中和生成1mol水时放出的热量，H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，故C错误；D、已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查热化学方程式的理解，注意在比较△H的大小时连同正负号一起比较。【题文】（化学卷·2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07））22．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【知识点】化学反应与能量F1【答案解析】B解析：反应物A+B能量低于C+D，故该反应是吸热反应，故B正确；吸热反应并不一定要在加热条件下进行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O，故D错误【思路点拨】本题考查了化学反应与能量图像分析。当反应物总能量>生成物总能量，放热反应，当反应物总能量＜生成物总能量，吸热反应；【题文】（化学卷·2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07））14．下列有关热化学方程式的叙述正确的...
