理科综合能力测试化学试题相对原子质量（原子量）：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1．化学与社会的生产、生活有着密切联系。下列说法不正确的是（）A．把浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果B．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维C．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸D．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙【答案】A考点：考查物质的性质及应用2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NAB．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2【答案】B【解析】试题分析：A．铜与硝酸反应生成硝酸铜，铜由0价升高为+2价，3.2g铜与足量硝酸完全溶解时，电子转移数为×2×NAmol-1=0.1NA，故A正确；B．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数可以是0.3NA，也可以是2NA，故B错误；C．由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致数目减少，1L0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故C正确；D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为1mol×28g/mol：0.5mol×16g/mol=7：2，故D正确；答案为B。考点：考查物质的量基本计算，涉及阿伏加德罗常数的应用3．下列离子方程式正确的是（）A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－B．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3－D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O【答案】D考点：考查离子反应与离子方程式的书写4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+【答案】D【解析】试题分析：A．稀硝酸溶液里加入过量铁粉，只能生成Fe2+，滴加KSCN溶液不可能显血红色，故A错误；B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水生成银氨溶液，因此B错误；C．Fe2+在酸性条件下还原NO3-生成NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2，故C错误；D．向含有NH4+的溶液里滴加浓NaOH会有使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3逸出，故D正确，答案为D。考点：考查实验方案的探究与评价5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．电流由电极A经外电路流向电极BB．电池工作时，OH－向电极B移动C．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子D．电极A上发生的电极反应为：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O【答案】D考点：考查燃料电池工作原理6．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力一直减小B．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)C．向10mLpH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性，则混合液体积V总≥20mLD．等浓度的三种溶液中：①NH4HCO3、②NH4Cl、③NH4HSO4，c(NH4+)的大小顺序为：③>②>①【答案】D【解析】试题分析：A．溶液导电能力与离子浓度成正比，冰醋酸为无水醋酸，以分子形式存在，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故A错误；B．根据物料守恒可知，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，故B错误；C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性，当HA为强酸时，滴入10mLHA溶液时恰好为中性，则混合液体积V总=20mL，若HA为弱酸，则HA的浓度大于NaOH，溶液...
