专题能力训练三离子反应氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是()A.丹砂(HgS)炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱色答案:A解析:丹砂炼汞过程中,汞的化合价由+2价降低到0价,该过程发生的是氧化还原反应;石灰石高温分解生成生石灰,该过程中所有元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应;酒精蒸馏过程中只发生了物理变化;活性炭脱色只发生了物理变化。2.(2019天津新华中学高三质量检测)下列离子方程式正确的是()A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-B.向银氨溶液中加入足量的HCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+Ag++2NH4+¿¿+H2OC.过量的CO2通入水玻璃中:SiO32-+2CO2+2H2OH2SiO3↓+2HCO3-D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:NH4+¿¿+Al3++5OH-NH3·H2O+AlO2-+2H2O答案:C解析:漂白粉露置在空气中失效的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,CaCO3难溶于水,应写化学式,漏写HClO的分解反应,A项错误;Ag+与Cl-形成AgCl沉淀,正确离子方程式为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2NH4+¿¿+H2O,B项错误;过量CO2与Na2SiO3溶液反应生成NaHCO3和H2SiO3,C项正确;漏写Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀,正确的离子方程式为NH4+¿¿+Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2-+2H2O,D项错误。3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明该气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2答案:B解析:加入KSCN溶液,溶液显红色,说明一定含有Fe3+,但无法确定是否含有Fe2+,A项错误;气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,说明生成CuSO4·5H2O,则该气体含有水蒸气,B项正确;该粉末的焰色反应为黄色,故含有Na+,但需要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否显紫色才能确定是否含有K+,C项错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2,也可以是SO2,D项错误。4.(2019天津耀华中学高三联考)下列离子组在给定条件下可能大量共存的是()选项条件离子A滴加氨水Na+、Mg2+、Cl-、SO42-BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、S2O32-、MnO4-C由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1NH4+¿¿、K+、NO3-、Cl-D通入SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-答案:C解析:滴加氨水,Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+¿¿,A项错误;pH=1的溶液显酸性,酸性条件下,Fe2+能被MnO4-氧化成Fe3+,S2O32-与H+、MnO4-也不能大量共存,B项错误;由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1,水电离受到抑制,说明原溶液中存在大量H+或OH-,NH4+¿¿、K+、NO3-、Cl-、H+可以大量共存,C项正确;通入SO2气体,ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+SO42-,D项错误。5.(2019天津武清高三期中)过氧化钠具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列说法中不正确的是()A.氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B.FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂C.由反应可知每3molFeSO4完全反应时,反应中共转移12mol电子D.用Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用答案:C解析:由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A项正确。由反应的化学方程式可知铁元素的化合价由+2价升高为+6价,氧元素的化合价部分由-1价降低为-2价,部分由-1价升高为0价,所以FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,B项正确。每2molFeSO4参加反应,共转移10mol电子,所以每3molFeSO4完全反应时,反应中共转移15mol电子,C项错误。Na2FeO4有强氧化性,可以杀菌消毒,生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用,可以起到净水的作用,D项正确。6.(2019天津滨海新区高三检测)已知H2SO3+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是()A.物质的还原性:HBr>H2SO3>HClB.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O4SO42-+Br2+10Cl-+...
