专题二化学常用计量说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。()2．1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。()3．阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。()4．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。()5．摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如Mg的摩尔质量为24g。()6．当气体的物质的量一定时，决定气体体积大小的主要因素是气体分子间平均距离，而气体分子间平均距离受温度和压强的影响。()7．标准状况是指温度为0℃，压强为101kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4L·mol－1。()8．标准状况下Vm＝22.4L·mol－1表示的含义是在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。()9．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。()10．物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。()11．1mol·L－1NaOH溶液表示的含义是1LNaOH溶液中含有1mol的NaOH溶质。()12．欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。()13．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85gNaCl固体。()14．配制100mL0.1mol·L－1NaCl溶液的定容操作为：向容量瓶中注入蒸馏水直至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。()15．用水稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中溶质的物质的量保持不变。即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。()16．物质的量与气体体积、气体分子数、气体质量、溶液的物质的量浓度的关系为：n＝V(标准状况)/22.4L·mol－1＝N/NA＝m/M＝c·V(溶液)。()17．气体的摩尔质量与气体摩尔体积的关系：M＝Vm·ρ(标准状况)＝22.4L·mol－1×ρg·L－1。()18．溶质质量分数与固体溶解度的关系为：w＝×100%＝×100%。()自主核对1.√2.√3.√4.√5.×(正确为：Mg的摩尔质量为24g·mol－1)6.√7.√8.√9.√10．√11.√12.×(正确为：将58.5gNaCl溶于水配制1.00L溶液。)13.×(正确为：用托盘天平称量5.9gNaCl固体。)14.√15.√16.√17.√18.√说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1．气体的摩尔质量与相对分子质量、1mol分子的质量、一个分子的质量有什么关系？答案在数值上，气体的摩尔质量＝相对分子质量＝1mol分子的质量＝1个分子的质量×NA＝一个分子的质量/(1/12×1个12C原子的质量)。2．相同体积的两种气体，所含的分子数一定相同吗？为什么？答案不一定相同。因为外界条件(温度和压强)不一定相同。3．在任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数、原子数都分别相等吗？为什么？答案相等。18gH2O在任何状况下都是1molH2O，它与1molCO2所含的分子和原子的物质的量都相等。4．气体在非标准状况下的气体摩尔体积不可能是22.4L·mol－1吗？为什么？答案不一定。气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol－1，当升高温度和增大压强时，气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。5．在标准状况下，含有相同原子数的氮气、氦气和臭氧的体积比是多少？答案1∶1∶1。6．46gNO2含有的NO2的分子数是NA吗？为什么？答案不是。因为没有给出标准状况。7.1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为1NA吗？为什么？答案不对。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H＋和Cl－。8．向氨水中加入一定量的水稀释后，溶液的密度如何变化？答案增大。题号错因改正(阅读分析，体验真题)1．(2012·四川－7D)某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA吗？解析转移电子的数目小于0.6NA。因为N2和H2发生的是可逆反应。2．(2011·广东－9B)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－吗？为什么？解析NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离出OH－，故1L0.1mol·L－1氨水含有的OH－数目远远小于0.1NA。3．(2010·上海－31(1))将0.20mol磷酸(H3PO4)溶于水配成50.0mL磷酸溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度是多少？...
