热点狂练九其他常见金属及其化合物的2个热点问题命题热点①几种重要金属的性质及应用②与常见金属和化合物有关的工艺流程命题预测Mg、Al、Fe、Cu四种元素的单质及其化合物的性质是高考热点之一，在近几年的新课标高考中频频出现，试题中选择、推断、实验、计算等形式都有。预测2013年安徽高考将从离子反应、物质的鉴别、制取和推断及实验设计等角度考查这部分知识。【押题9】物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B____________、E____________、G____________；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________；阴极物质是________；电解质溶液是________；(3)反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析本题采用逆推法。由G为砖红色沉淀，则G必为Cu2O，F为铜盐，又由C(单质)＋E(浓)――→F＋B，可能为Cu和浓H2SO4或Cu和浓HNO3的反应，又由B→D的反应需高温、催化剂的条件，不难推出B为SO2、C为Cu、D为SO3、E为H2SO4、F为CuSO4。第(4)问2SO2＋O22SO3c始(mol·L－1)0.230.110c平(mol·L－1)0.110.050.12平衡常数K＝＝≈23.8mol－1·L平衡时，温度不变，增大O2浓度，平衡向右移动，SO2平衡浓度减小，而O2自身转化率降低。对于SO3来说，虽平衡右移使其增加，但比不上总物质的量增加的趋势，故SO3的体积分数减小。答案(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)23.8mol－1·L减小降低减小无机推断题和工业流程题大多数以常见金属及其化合物为载体，每年必考。考生应熟练掌握常见金属及其化合物的性质，金属与化合物之间的转化关系等。另外，解推断题的关键是挖掘“题眼”，高考命题重点考查以下题眼：①特殊颜色，②特殊反应现象，③形成原子个数为2∶1和1∶1的特殊化合物，④特殊转化关系，⑤特殊数据，⑥价态变化等等。热点狂练热点几种重要金属的性质及应用1．美、德两国科学家已成功合成氢铝化合物(AlH3)n，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料。下列关于氢铝化合物的说法中不正确的是()。A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性2．某一反应体系中含有的物质有：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O，下列叙述中错误的是()。A．HNO3与FeSO4的化学计量数之比为5∶4B．FeSO4是还原剂，HNO3是氧化剂C．每生成1molFe(NO3)3，转移电子的物质的量为1molD．Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3均为氧化产物3．新浪网2011年10月3日报道，珠三角渔港污染严重，生蚝中铜超标740倍。可溶性铜盐都有毒性，能引起蛋白质变性。氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是()。A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸的反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=====CuCl＋HCl热点与常见金属和化合物有关的工艺流程4．软锰矿的主要成分为：MnO2含量≥65%、Al2O3含量为4%；闪锌矿的主要成分为：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、CdS含量各为2%。生产二氧化锰和锌的新工艺主要是通过电解获得二氧化锰和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)，已知部分金属活动性，Mn>Zn>Cd>Fe。――→滤液A――→――→――→试回答下列问题：...
