高考化学二轮复习 专题八 电化学知能方法大提升VIP免费

专题八电化学考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年通常以选择题形式考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向，电化学原理在电源的制作、金属腐蚀方面的应用等；以客观题形式考查电极反应式、电池反应式的书写，根据电化学原理设计原电池或电解池等；电子转移数量与反应物、生成物关系的简单换算也是常考题型。[[原电池的工作原理北京、福建、全国、四川课标、北京、福建、安徽、海南、广东安徽、课标、广东、福建、江苏、浙江电解原理及其应用浙江、安徽、上海、海南、重庆、山东、福建全国、山东、广东、上海、海南、北京、重庆江苏、海南、山东金属的电化学腐蚀与防护山东、江苏、海南浙江北京、安徽、山东1.原电池和电解池的工作原理及形成条件。2．原电池和电解池的电极反应式的书写。3．金属电化学腐蚀与防护。1．原电池正负极、电解池阴阳极判断的依据是什么？答案(1)原电池正负极判断的依据是：(2)电解池阴阳极判断的依据是：2．怎样书写电极反应式及总反应式？答案无论是原电池还是电解池，其电极反应不是氧化反应就是还原反应，因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析后，再书写。(1)原电池：①确定电极的正、负，并分析是发生还原还是氧化反应，确定得失电子数目；②分析电解质溶液(介质)中哪些微粒参与反应，进而写出电极反应；③合并两电极反应式后，消去得失电子数目及两边的介质离子，得到总的氧化还原反应的方程式。也可首先分析氧化还原反应，写出较易的电极反应式和总反应式，然后用总反应式减去较易的电极反应式，即得另一极的电极反应式。(2)电解池：第一步：先确定阳极电极材料和溶液中的离子种类；第二步：由离子放电顺序确定放电产物和电极反应；第三步：将电极反应式相加得总反应式。3．电化学的计算常见方法有哪些？答案电化学的计算常见方法有三种：(1)根据电子守恒计算，用于串联电路、阴阳电极产物和正负两极产物的计算，其依据是电路中转移电子数相等；(2)根据总反应式计算：根据总反应式列比例式计算；(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的关系式。4．电化学腐蚀的种类、区别和联系是什么？答案电化学腐蚀主要包含吸氧腐蚀和析氢腐蚀。吸氧腐蚀是电化学腐蚀的主要类型，它主要是在弱酸性、中性、碱性的条件下，O2在正极上得到电子被还原；析氢腐蚀主要是在较强的酸性条件下，H＋在正极上得到电子被还原生成H2而逸出，无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀负极都是较活泼金属的氧化反应。考点一原电池的工作原理根据原电池的工作原理，考查电极判断、电子的流向、离子的移向、电极反应式的书写以及某些反应现象的解释和有关的计算。【典例1】(2012·四川，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()。A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析原电池反应中阳离子H＋移向电池的正极，A项错误；该原电池的总反应为乙醇的燃烧化学方程式，C项正确；用C项的化学方程式进行判断，若有0.4mol电子转移则消耗0.1molO2在标准状况下为2.24L，B项错误；由于是酸性燃料电池，正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，D项错误。答案C【预测1】(2012·合肥第一次质量检测)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法正确的是()。A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2OD．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体L解析燃料电池的O2－在正极产生，阴离子移向负极，A项错误；因是非水溶液，故B项错误；负极失电子，C项错误；由C4H10生成1molCO2需要6.5mol的电...