专题八电化学考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年通常以选择题形式考查电极反应式的正误判断,电子、离子等的移动方向,电化学原理在电源的制作、金属腐蚀方面的应用等;以客观题形式考查电极反应式、电池反应式的书写,根据电化学原理设计原电池或电解池等;电子转移数量与反应物、生成物关系的简单换算也是常考题型。[[原电池的工作原理北京、福建、全国、四川课标、北京、福建、安徽、海南、广东安徽、课标、广东、福建、江苏、浙江电解原理及其应用浙江、安徽、上海、海南、重庆、山东、福建全国、山东、广东、上海、海南、北京、重庆江苏、海南、山东金属的电化学腐蚀与防护山东、江苏、海南浙江北京、安徽、山东1.原电池和电解池的工作原理及形成条件。2.原电池和电解池的电极反应式的书写。3.金属电化学腐蚀与防护。1.原电池正负极、电解池阴阳极判断的依据是什么?答案(1)原电池正负极判断的依据是:(2)电解池阴阳极判断的依据是:2.怎样书写电极反应式及总反应式?答案无论是原电池还是电解池,其电极反应不是氧化反应就是还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。书写时应先对电极材料和溶液介质情况分析后,再书写。(1)原电池:①确定电极的正、负,并分析是发生还原还是氧化反应,确定得失电子数目;②分析电解质溶液(介质)中哪些微粒参与反应,进而写出电极反应;③合并两电极反应式后,消去得失电子数目及两边的介质离子,得到总的氧化还原反应的方程式。也可首先分析氧化还原反应,写出较易的电极反应式和总反应式,然后用总反应式减去较易的电极反应式,即得另一极的电极反应式。(2)电解池:第一步:先确定阳极电极材料和溶液中的离子种类;第二步:由离子放电顺序确定放电产物和电极反应;第三步:将电极反应式相加得总反应式。3.电化学的计算常见方法有哪些?答案电化学的计算常见方法有三种:(1)根据电子守恒计算,用于串联电路、阴阳电极产物和正负两极产物的计算,其依据是电路中转移电子数相等;(2)根据总反应式计算:根据总反应式列比例式计算;(3)根据关系式计算:根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的关系式。4.电化学腐蚀的种类、区别和联系是什么?答案电化学腐蚀主要包含吸氧腐蚀和析氢腐蚀。吸氧腐蚀是电化学腐蚀的主要类型,它主要是在弱酸性、中性、碱性的条件下,O2在正极上得到电子被还原;析氢腐蚀主要是在较强的酸性条件下,H+在正极上得到电子被还原生成H2而逸出,无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀负极都是较活泼金属的氧化反应。考点一原电池的工作原理根据原电池的工作原理,考查电极判断、电子的流向、离子的移向、电极反应式的书写以及某些反应现象的解释和有关的计算。【典例1】(2012·四川,11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()。A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O===4OH-解析原电池反应中阳离子H+移向电池的正极,A项错误;该原电池的总反应为乙醇的燃烧化学方程式,C项正确;用C项的化学方程式进行判断,若有0.4mol电子转移则消耗0.1molO2在标准状况下为2.24L,B项错误;由于是酸性燃料电池,正极反应为:O2+4H++4e-===2H2O,D项错误。答案C【预测1】(2012·合肥第一次质量检测)一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是()。A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-C.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10+26e-+13O2-===4CO2+5H2OD.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下气体L解析燃料电池的O2-在正极产生,阴离子移向负极,A项错误;因是非水溶液,故B项错误;负极失电子,C项错误;由C4H10生成1molCO2需要6.5mol的电...