专题九非金属元素及其化合物考点考题统计2013年命题趋势[2012年2011年2010年多数非金属元素存在多种价态，物质种类繁多，试题常常侧重考查SiO2、SO2、NO、NO2、CO、Cl2、HNO3、H2SO4、碳酸盐等物质的性质及其应用，常以选择题、填空题、推断题及计算题的形式出现，以硫酸、硝酸为载体的实验题也常有出现。碳、硅及其化合物重庆、全国、北京、广东、天津天津、全国、江苏、山东山东、福建、江苏氯及其化合物山东、上海、福建、课标、四川山东、北京、江苏、全国、海南山东、全国Ⅰ、海南、北京硫的转化广东、山东、上海、北京、安徽、江苏江苏、上海、福建、课标、北京、山东海南、北京、课标、上海氮的循环福建、重庆、四川、山东、海南、江苏、天津上海、全国、山东山东、上海、北京1．碳、硅单质、氧化物、含氧酸的性质，碳酸盐性质与用途。2．氯气的性质与制备、氯水的成分与性质。3．硫的氧化物和硫酸的性质。4．氮的氧化物、氨气、硝酸。1．Na2CO3和NaHCO3具有哪些性质？又怎样鉴别？答案(1)与酸反应：Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,NaHCO3＋HCl===CO2↑＋H2O＋NaCl，但NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应的速率快，可用此鉴别二者；(2)与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；(3)与盐反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋2NaHCO3，而NaHCO3不与CaCl2、BaCl2、Ca(HCO3)2溶液反应，可用此鉴别二者；(4)热稳定性：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可用此鉴别二者。2．怎样除去Na2CO3中的NaHCO3和NaHCO3中的Na2CO3?答案碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可用加热方法除去，若碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠，可向溶液中滴入适量的NaOH溶液除去；若碳酸氢钠中混有碳酸钠，应先配成溶液，再通入二氧化碳气体除去。3．氯水的成分是什么？又具有哪些性质？答案由于Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl是强电解质，HClO是弱电解质，故新制取的氯水中含有的微粒：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－(水的电离)，但由于HClO见光易分解：2HClO=====2HCl＋O2↑，久置的氯水变成稀盐酸。氯水具有强氧化性(Cl2、HClO)和酸性(H＋)。4．SO2和CO2怎样鉴别？答案SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用SO2的还原性，漂白性鉴别：①通入品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2；②通入氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2,2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；③通入高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2,2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4；④通入溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2，Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4；⑤通入硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2,2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO，Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3；⑥通入FeCl3溶液，使棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2,2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl。5．HNO3与金属反应的规律剖析？答案(1)HNO3与金属反应，一般不生成H2，金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应则生成NO；(2)足量的金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变；(3)反应中的硝酸部分作氧化剂被还原，部分起酸的作用生成硝酸盐；(4)金属与硝酸反应可用转移电子守恒、物料守恒(N原子守恒)、溶液中的电荷守恒计算；(5)变价金属与硝酸反应时，若金属过量，生成低价金属硝酸盐，若硝酸过量，生成高价金属硝酸盐。6．常见漂白物质及漂白原理小结？答案常见漂白物质及漂白原理比较：漂白剂漂白原理变化类型是否可逆活性炭吸附有色物质物理变化可逆SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质化学变化可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物质化学变化不可逆考点一碳、硅及其化合物往往结合氧化还原反应和化工流程考查Si的制备、C和Si的化合物性质和用途等。【典例1】(2012·高考试题汇编)下列化合物性...
