二、主观题考前题型专练专练一物质结构与性质题型狂练1．(2012·安徽理综，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________________________________________________。(4)在X的原子与氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和多种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：__________________________。解析解答本题应首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出各元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知X为C元素；Y的最外层电子排布式为2s22p4，为O元素；Z的质子数为11，为Na元素；W的白色氢氧化物为Fe(OH)2，W为Fe元素。(1)Fe位于第四周期，第Ⅷ族，其基态原子最外层电子数为2。(2)同周期元素自左向右电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，元素的非金属性逐渐增强，则电负性CCH4。(3)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每生成1molO2转移电子2mol。(4)在由碳原子和氢原子形成的多种分子中有两种氢原子的有丙烷等。该无机阴离子为HCO3－，可与由C、H、O构成的CH3COOH反应生成CO2：CH3COOH＋HCO3－===CO2↑＋CH3COO－＋H2O。答案(1)四Ⅷ2(2)小H2O(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3得2e－＋O2失2e－或2Na2O22e－＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH＋HCO3－===CO2↑＋CH3COO－＋H2O(其他合理答案均可)2．(2013·皖南八校一联)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子的核外电子数和电子层数相等B基态原子价电子排布为nsnnpnC气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐D基态原子电子排布有2个未成对电子E位于第三周期，在同周期中原子半径最大F与B形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)C位于元素周期表第________周期________族。F元素基态原子的核外电子排布式是______________________________________________________。(2)六种元素中，电负性最大的元素是________(填元素符号)，D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是________。(3)E2D2的电子式是____________，BD2的晶体类型为____________。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可做油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。(4)在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2＋C22CA3ΔH<0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。①该反应平衡常数表达式为K＝________(各物质均写化学式)；②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为________。解析A是H，基态原子价电子排布为nsnnpn可推知n＝2，所以B是C，气态氢化物(NH3)与最高价氧化物的水化物(HNO3)反应生成盐(NH4NO3)，所以C是N，第三周期中原子半径最大的是Na(E)，D是O，F和C的合金是生铁或钢为目前用量最多的金属材料，F为Fe。(2)同周期主族元素，原子序数越大，电负性越大，故O>N>C，同主族元素，原子序数越大，电负性越小，故O>S>Na，综合得电负性最大的是O；O的质子数为8，由“质量数＝质子数＋中子数”知此核素的质量数为18。(3)Na2O2是含有原子团的离子化合物；CO2是共价化合物，形成晶体时以分子间作用力结合在一起；Fe2O3是红棕色固体，可作为油漆的一种颜料...
