高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练七 盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断（含解析）VIP免费

专练七盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断题型狂练1．(2013·福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2――――→(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2―――→mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是()。A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO32－＋2H2O解析由盖斯定律可知ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C项错。答案C2．(2013·马鞍山模拟)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()。A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ解析根据盖斯定律，得：S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1molS(s，单斜)和1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。答案B3．(2013·北京大兴期末，19)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4――→Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH是()。A．－80kJ·mol－1B．－160kJ·mol－1C．＋160kJ·mol－1D．＋80kJ·mol－1解析ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝－80kJ·mol－1。答案A4．(2013·芜湖模拟)已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1下列判断正确是()。A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ·mol－1解析掌握热化学方程式表示的涵义及燃烧热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，H2O应为液态，A错误；反应③只能说明1molC2H5OH(g)和3O2(g)的总能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量，B错误；H2O(g)→H2O(l)不是化学变化，C错误；由反应③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q3－Q2＋Q1×3)kJ·mol－1，D正确。答案D5．(2013·省城名校联考)天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1又知由1molH2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是()。A．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1214kJ·mol－1B．2CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1038kJ·mol－1C．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(l)ΔH＝－1538kJ·mol－1D．3CH4(g)＋5O2(g)===CO2(g)＋2CO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1840kJ·mol－1解析根据题意写出有关反应的热化学方程式如下：(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝－566kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－890kJ·mol－1(3)H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1(4)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH4＝？(5)CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH5＝？(4)＝(2)－(3)×2，可求ΔH4＝－890kJ·mol－1＋88kJ·mol－1＝－802kJ·mol－1(5)＝(2)－(1)×，可求ΔH5＝－890kJ·mol－1＋283kJ·mol－1＝－607kJ·mol－1A中ΔH＝ΔH2＋ΔH5＝－1497kJ·mol－1，故A错，同理，B为－1321kJ·mol－1，C为－2104kJ·mol－1，D为－1840kJ·mol－1。答案D