第6讲化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分)1．(2013·潮州高三质检)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()。A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L－1·s－1C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大解析从反应开始到0.4s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。从反应开始到0.4s时，以Y表示的化学反应速率为＝0.25mol·L－1·s－1，B正确。增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。答案D2．(2013·汕头高三质检)对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()。A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡解析NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。答案A3．利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()。A．上述正反应为吸热反应B．15℃时，反应[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为0.5C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响解析A项，据表可知温度升高，化学平衡常数减小，说明正反应是放热反应，错误；B项，15℃时，Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO的化学平衡常数为5×104，则其逆反应的化学平衡常数为2×10－5，错误；C项，该反应的正反应是气体体积缩小的反应，减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，正确；D项，增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡正向移动，有利于CO的吸收，错误。答案C4．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是()。A．0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2解析由反应方程式可知，5min后CO2转化了0.4mol，则0～5min，CO2的平均反应速率为0.04mol·(L·min)－1，A正确。从图像可以看出，温度升高，c(CO2)增大，说明正反应是放热反应，B正确。在T2℃时，若反应处于状态B，则是平衡状态，由D→B反应正向进行，一定有v正＞v逆，C错误。因为该正反应的ΔH＜0，所以温度升高时平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1＞K2，D正确。答案C5．(2013·四川理综，6)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()。A．反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大解析A项，反应前2min的平均反应速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3mol/(L·min)，错误；B项，降低温度，化学平衡...
