高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练九 水溶液中的离子平衡问题VIP免费

专练九水溶液中的离子平衡问题题型狂练1．(2013·广州一模)对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是()。A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)解析NH4＋发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高温度，促进水解，c(H＋)增大，pH减小；通入少量HCl，抑制NH4＋水解，c(NH4＋)增大，增加了Cl－，c(Cl－)也增大；根据电荷守恒可知c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。故选B。答案B2．(2013·潮州期末)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()。A．pH：②＜①＜③＜④B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④C．c(NH4＋)：①＜③＜②＜④D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②解析A项，④呈碱性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈强酸性，pH：②＜③＜①＜④。B项，溶液中c(H＋)：④＜①＜③＜②。D项，c(NH3·H2O)：②＜③＜①＜④。答案C3．现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()。编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．VaL④溶液与VbL②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(Va＋Vb)L]，若混合后溶液的pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9解析C项不符合电荷守恒，①、④两溶液等体积混合，所得溶液为NH4Cl和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度，正确的顺序是：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。答案C4．(2013·湖南长沙模拟，7)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)解析Na2CO3溶液中，由电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，可得c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，A项错误。NH4Cl溶液中根据电荷守恒和溶液呈酸性可知c(NH4＋)＜c(Cl－)，B项错误。C项不满足电荷守恒，应为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。D项满足物料守恒。答案D5．(2013·广东广州二模，22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是(双选)()。A．0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)C．0.1mol·L－1NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小解析溶液呈电中性，故A正确；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，故B正确；NaA水解使溶液呈碱性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C错误；电离常数只随温度变化而变化，故D错误。答案AB6．(2013·广东汕头二模，22)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(双选)()。A．常温下，氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)，A正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH4＋的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1mol·L－1c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由两式联立，可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D项错。答案AC