专练九水溶液中的离子平衡问题题型狂练1.(2013·广州一模)对于0.1mol·L-1NH4Cl溶液,下列说法正确的是()。A.升高温度,溶液pH升高B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.c(NH4+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+)D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)解析NH4+发生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,升高温度,促进水解,c(H+)增大,pH减小;通入少量HCl,抑制NH4+水解,c(NH4+)增大,增加了Cl-,c(Cl-)也增大;根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-);溶液中离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。故选B。答案B2.(2013·潮州期末)有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与CH3COONa②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是()。A.pH:②<①<③<④B.溶液中c(H+):①<③<②<④C.c(NH4+):①<③<②<④D.c(NH3·H2O):①<③<④<②解析A项,④呈碱性,①呈中性,③呈弱酸性,②呈强酸性,pH:②<③<①<④。B项,溶液中c(H+):④<①<③<②。D项,c(NH3·H2O):②<③<①<④。答案C3.现有室温下的四种溶液,有关叙述不正确的是()。编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH的物质的量:③>④B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合[近似认为混合溶液体积=(Va+Vb)L],若混合后溶液的pH=4,则Va∶Vb=11∶9解析C项不符合电荷守恒,①、④两溶液等体积混合,所得溶液为NH4Cl和氨水的混合溶液,一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度,正确的顺序是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。答案C4.(2013·湖南长沙模拟,7)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B.1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)解析Na2CO3溶液中,由电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),可得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),A项错误。NH4Cl溶液中根据电荷守恒和溶液呈酸性可知c(NH4+)<c(Cl-),B项错误。C项不满足电荷守恒,应为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。D项满足物料守恒。答案D5.(2013·广东广州二模,22)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则下列叙述正确的是(双选)()。A.0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液混合至溶液呈中性:c(Na+)=c(A-)C.0.1mol·L-1NaA溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D.0.1mol·L-1HA溶液中加入少量NaA固体,HA的电离常数减小解析溶液呈电中性,故A正确;溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(A-),故B正确;NaA水解使溶液呈碱性,但水解是微弱的,c(A-)>c(OH-),故C错误;电离常数只随温度变化而变化,故D错误。答案AB6.(2013·广东汕头二模,22)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(双选)()。A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)解析氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),常温下溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),A正确;选项B,没有指明酸、碱的强弱,故不能判断溶液的酸碱性,B项错;(NH4)2SO4中NH4+的水解是微弱的(水解显酸性),故0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:0.1mol·L-1c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),C项正确;硫化钠溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),存在物料守恒:c(Na+)=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)],由两式联立,可得c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),D项错。答案AC