高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练六 盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断VIP免费

专练六盖斯定律的应用及热化学方程式的书写与判断题型狂练1．(2013·广东中山质量检测)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是(双选)()。A．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．1molH＋(aq)与1molOH－(aq)的总能量高于1molH2O(l)的能量D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1解析碳完全燃烧放出的热的数值大于反应①中的热效应的数值，故A正确。①为放热反应，反应热为－221kJ·mol－1，故B错误。D中浓硫酸稀释要放热，故D错误。答案AC2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()。A．S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝＋0.33kJ·mol－1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ解析根据盖斯定律，得：S(s，单斜)===S(s，正交)ΔH＝－0.33kJ·mol－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1molS(s，单斜)和1molO2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，D项错误。答案B3．反应A(g)＋B(g)―→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)ΔH1②X(g)―→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)―→X(g)的活化能，下列说法正确的是()。A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH＝E1－E2解析由图可知，第一个反应的反应物能量小于生成物能量，所以该反应是吸热反应，ΔH1＝ΔH－ΔH2>0，故A正确；X在反应过程中出现，在反应物和生成物中都没有，所以不是催化剂，故B错误；E2是反应②逆反应的活化能，故C错误；ΔH不等于E1－E2，故D错误。答案A4．(2013·茂名统考)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2―→TiCl4―――――――→Ti已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH3＝＋141kJ·mol－1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH是()。A．－80kJ·mol－1B．－160kJ·mol－1C．＋160kJ·mol－1D．＋80kJ·mol－1解析ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3＝－80kJ·mol－1。答案A5．已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1下列判断正确是(双选)()。A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3kJ·mol－1B．由③可知1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的总能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量C．H2O(g)―→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ·mol－1解析掌握热化学方程式表示的涵义及燃烧热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，H2O应为液态，A错误；反应③能说明1molC2H5OH(g)和3O2(g)的总能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量，B正确；H2O(g)―→H2O(l)不是化学变化，C错误；由反应③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－(Q3－Q2＋Q1×3)kJ·mol－1，D正确。答案BD6．(2013·广东肇庆二模，9)已知：(1)H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(2)CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(3)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为()。A．Q1＋Q2＋Q3B．5Q3＋Q2－2Q1C．0.5Q3－Q2＋2Q1D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)解析由盖斯定律：液态甲醇完全燃烧并恢复到室温可分成三阶段：①CH3OH(l)===CH3OH(g)，②2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)，③H2O(g)===H2O(l)。故选C。答案C