第四章第3节富集在海水中的元素(二)——卤素(课时活页卷)一、单项选择题1．(2013·山东寿光高三质检)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【答案】D【解析】Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H＋，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I－生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确。2．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④【答案】D【解析】原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2＋，②正确。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO32－＋Br2＋H2O===SO42－＋2Br－＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确。3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()A．NaClNaBrNa2SO4B．NaClNa2SO4C．NaClNa2SO4I2D．NaClNaINa2SO4【答案】B【解析】通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2升华，只剩下两种盐NaCl、Na2SO4。4．（2013.广东阳春一中月考）将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变)()【答案】A【解析】还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H＋)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。5．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A．0.75mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－1【答案】C【解析】n(Cl2)＝＝0.15mol，n(Br－)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3mol，设n(FeBr2)＝xmol，则被氧化的Fe2＋为xmol，被氧化的Br－为(2x－0.3)mol。根据氧化还原反应中得失电子守恒得：x×1＋(2x－0.3)×1＝0.15×2，求得x＝0.2，c(FeBr2)＝＝2mol·L－1。6．某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A．氧化性：ClO－>I2>SO42－B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【答案】B【解析】SO32－具有强还原性，可被ClO－和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO32－还原I2的结果。二、双项选择题7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性【答案】BC【解析】A项中氯气是单质，故不是电解质；B项漂白粉是杀菌清毒处理水，明矾是形成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物沉降而净水；C项的HClO具有漂白性而氯气不具有漂白性；D项是CO32－与Ba2＋结合成BaCO3沉淀，CO32－水解程度减小，碱性消失。8．下列实验过程中，不会产生气体的是()【答案】CD【解析】A项，HClO见光分解生成O2；B项，发酵粉遇氯水中酸放出CO2；C项，生成Br2为液态；D项，没...
