第五章第2节元素周期律和元素周期表(课时活页卷)一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D．测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱【答案】D【解析】用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以A、B选项均错；HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，C错误；测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两种盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱，进而比较Na、Al的金属性强弱。2．(2013·肇庆高三期末统考)同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4ZB．离子半径：X－>Y－C．气态氢化物稳定性：HXMg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只能为5【答案】D【解析】CO2中的C与O原子序数相差2，NO2中的N与O原子序数相差1，再如SiO2、CaC2等，原子序数之差都不为5，D错误。4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z单质与W单质在放电条件下可生成ZW【答案】D【解析】根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误，D项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误。5．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是()A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素【答案】D【解析】依据同周期元素性质变化规律可知：A项原子半径应是：甲>乙>丙；B项最外层电子数：丙<丁；C项氢氧化物碱性：甲>乙>丙。6．（2013.广东连州中学月考）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g·mol－1D．Z元素形成的含氧酸均为强酸【答案】A【解析】由X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，可推出Z为硫，Y为镁，结合原子的最外层电子数之和为13，可推出X为氮。SO2能使品红溶液褪色，A对；HNO3和H2SO4都是强酸，B错；相对分子质量的单位为1，C错；S形成的H2SO3为弱酸。二、双项选择题7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()A．Y、Z和W三种元素不能位于同一周期B．W的氢化物热稳定性比Z的氢化物的热稳定性强C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X与Z能形成H2Z、H2Z2两种化合物【答案】AD【解析】原子核内没有中子的是氢，即X为氢；根据Z与Y、W均相邻，且Y、Z、W原子最外层电子数之和为17，结合原子序数的相对大小关系，可以推出Y为氮，Z为氧，W为硫。8．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高...
