高考化学二轮复习考点突破 第二部分 基本理论 专题七 元素周期表与元素周期律-人教版高三化学试题VIP免费

专题七元素周期表与元素周期律元素周期律及其应用1.(2013年江苏化学,10,2分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:由题意知:X、Y、Z、W四种元素分别为:H、N、O、Na。原子半径的大小顺序为r(Na)>r(N)>r(O),A项错误。O2-和Na+的电子层结构相同,B项错误。由于O元素的非金属性强于N元素,所以H2O的热稳定性强于NH3,C项错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物,如HNO3、HNO2等,也可能是离子化合物如NH4NO3、NH4NO2等,D项正确。答案:D2.(2013年新课标全国理综Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析:因W、Z属于短周期元素,且原子序数Z>W,所带电荷相同,所以可推知:W为O,Z为S,又因W、X、Y、Z原子序数依次增大,且X、Y的简单离子为X+、Y3+,所以可推知:X为Na,Y为Al,则四种离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-,其中Na+对水的电离平衡无影响,可排除选项A、B、D,选C。答案:C3.(2012年四川理综,8,6分)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析:由于W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,说明非金属性W>Z,W在上一周期。X的阳离子氧化性小于Y,金属性X>Y。则X、Y、Z、W四种元素关系如图:同周期元素原子半径自左至右依次减小,同主族元素原子半径自上而下依次增大,则原子半径X>Y>Z>W,A正确;由于W、X元素不能确定,也可能会有共价键,如Na2O2,B错;对于W是N、O、F而言,由于存在氢键是正确的,若W、Z是C、Si,沸点CH4Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:先推出各元素,确认它们在周期表中的相对位置,再判断各变化规律是否正确。由图知,X只有-2价、0价,没有正价,它右邻的元素只有-1价、0价,没有正价(应该为F),所以X为O,从而推出Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl。它们在周期表中的相对位置为:第1周期第2周期X(O)第3周期Y(Na)Z(Al)W(S)R(Cl)原子半径为Y(Na)>Z(Al)>X(O),A项错;气态氢化物的稳定性为HCl(HR)>H2S(H2W),B项正确;WX3(SO3)和水反应形成硫酸,是共价化合物,C项错;Y(Na)对应的NaOH与Z(Al)对应的Al(OH)3可以相互反应,D项正确。答案:BD5.(双选题)(2012年江苏化学,12,4分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX解析:有关周期表、周期律的题型,通常是先推导出元素,再列出在周期表中的相对位置,最后判断各选项是否正确。“X的最外层电子数为内层电子总数的3倍”,则X应为O(氧);“Y最外层有2个电子”,原子序数大于O且是短周期元素,则Y应为Mg(镁)元素;Z单质为半导体材料,则应为Si元素;W与X(O)同族,则W为S元素。它们在周期表中的相对位置为:X(8O)Y(12Mg)Z(14Si)W(16S)故H2X(H2O)的热稳定性强于H2W(H2S),A正确;酸性:H2SO4(W的)>H2SiO3(Z的),B错误;MgO(YX)含离子键、SiO2(ZX2)含共价键,SO3(WX3)...