课时5氧化还原反应能力摸底课前热身1.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是()A.Na2S水溶液在空气中变浑浊B.生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C.溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂D.漂白粉漂白有色布条[答案]B[解析]A项，硫离子被氧化;明矾净水的原理是铝离子水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒，不是氧化还原反应;C项，溶有二氧化氮的浓硝酸作火箭的助燃剂，燃烧是氧化还原反应;D项，漂白粉具有氧化性，所以漂白粉漂白有色布条发生氧化还原反应。2.下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将新制氯水滴到淀粉-KI试纸上试纸变蓝色氧化性:I2>Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性:HCl>H2CO3CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性[答案]C[解析]A项，结论错误，氧化性:Cl2>I2;B项，现象错误，不会产生白色沉淀;C项，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，Fe2+有还原性;D项，结论错误，SO2有还原性。3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥NH3BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD锌金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀[答案]D[解析]A项，浓硫酸不可用于干燥NH3;B项，SO2尾气可用NaOH溶液吸收是因为其为酸性氧化物，而不是因为SO2有氧化性;C项，制备Mg是电解MgCl2的熔融液，而不是电解其饱和溶液;D项，因金属性锌比铁强，更易失电子，所以海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀。4.(1)检验滤液中存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。(2)向某沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是，写出其反应方程式:。[答案](1)取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再加入氯水，溶液变成血红色(2)生成黄绿色气体MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
